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現(xiàn)有0.27kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%CuCl2溶液，測得其密度為1.08g/cm3．試計(jì)算：
（1）溶液中氯化銅的物質(zhì)的量；
（2）溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度；
（3）為使這些銅離子完全沉淀，需要加入1mol/L的NaOH溶液的體積是多少？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：（1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）w（溶質(zhì)）計(jì)算CuCl2的質(zhì)量，再根據(jù)n=
m
M
計(jì)算CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)V=
m
ρ
計(jì)算溶液的體積，溶液中n（Cl-）=2n（CuCl2），再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算氯離子物質(zhì)的量濃度；
（3）發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，據(jù)此計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=
n
c
計(jì)算需要?dú)溲趸c的體積．
解答： 解：（1）氯化銅的質(zhì)量=270g×10%=27g，故CuCl2的物質(zhì)的量=
27g
135g/mol
=0.2mol，
答：溶液中氯化銅的物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）溶液的體積=
270g
1080g/L
=0.25L，溶液中n（Cl-）=2n（CuCl2）=0.2mol×2=0.4mol，氯離子物質(zhì)的量濃度=
0.4mol
0.25L
=1.6mol/L，
答：溶液中氯離子濃度為1.6mol/L．
（3）發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，由方程式可知需要NaOH的物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol，故需要?dú)溲趸c的體積=
0.4mol
1mol/L
=0.4L，
答：需要1mol/L氫氧化鈉溶液的體積0.4L．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水可以溶解700體積的氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mol SO2和1mol O2氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）．若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L．試計(jì)算：
（1）求SO3的化學(xué)反應(yīng)速率V（SO3）為多少？
（2）求2s時(shí)的O2濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，投入一定量的NO2加熱到某溫度時(shí)，可進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，在平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是：[NO2]=0.06mol/L，[NO]=0.24mol/L 試求：
（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)． 
（2）開始時(shí)NO2的濃度． 
（3）NO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H
 
0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為
 
mol?L-1?s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為
 
．
（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T
 
100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是
 
．
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2
 
．
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某元素形成的微粒的質(zhì)量數(shù)為37，中子數(shù)為20，電子數(shù)為18，試寫出該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫出氫氧化鈣、硫酸鋁的電離方程式
 
、
 
．
（3）6.8g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則該氣體的相對原子質(zhì)量為
 
，若該分子的總電子數(shù)為10，則該分子的分子式為
 
．
（4）16gO3與32gO2中氧原子個(gè)數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體．某活動小組通過實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成．實(shí)驗(yàn)裝置如下：

每次實(shí)驗(yàn)后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
實(shí)驗(yàn)組別 溫度 稱取CuSO4質(zhì)量/g B增重質(zhì)量/g C增重質(zhì)量/g E中收集到氣體/mL
① T1 0.640 0.320 0 0
② T2 0.640 0 0.256 V2
③ T3 0.640 0.160 Y3 22.4
④ T4 0.640 X4 0.192 33.6
（1）實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是
 
．D中無水氯化鈣的作用是
 
．
（2）在測量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先
 
，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，測得氣體體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是
 
．實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是
 
．
（4）推測實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為：
 
．
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=
 
g．
（6）結(jié)合平衡移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計(jì)）
①如果加入蒸餾水，應(yīng)加
 
mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加
 
mL；
（2）在一定溫度下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol?L-1a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 d．氨水  四種溶液：
①四種溶液的pH由大到小的順序是
 
．（用字母編號填答）
②為了證明一水合氨（NH3?H2O）是弱電解質(zhì)，甲取pH試紙濕潤后測得該氨水pH為11，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？（填“是”或“否”）
 
，并說明理由：
 
．
③當(dāng)這三種酸溶液體積相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．（用字母編號填答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經(jīng)過催化氧化步驟．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
（1）釩觸媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應(yīng)生成V2O4．該過程的化學(xué)方程式可表示為
 
．
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，下列狀態(tài)說明反應(yīng)達(dá)到限度的是
 
（填字母）．
A．c（SO2）=c（SO3）的狀態(tài)
B．混合氣體平均分子量保持不變的狀態(tài)
C．單位時(shí)間生成2n mol的SO2同時(shí)生成n mol的O2的狀態(tài)
D．V（SO2）正=2V（O2）逆的狀態(tài)
（3）一定溫度時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
 
．
（4）在一密閉容器中充入4mol SO2和一定量O2，當(dāng)放出353.6kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于
 
（填字母）．
A．40%    B．50%    C．80%    D．90%
20mL 0.025mol/L溴水尾氣
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需要加以處理后才能排放．現(xiàn)用圖乙所示裝置測定尾氣中SO2的含量，當(dāng)通入尾氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）時(shí)，溶液恰好褪色．則該尾氣中二氧化硫含量（體積分?jǐn)?shù)）為
 

（6）在溫度相同、體積均為1L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
容  器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 2mol SO2、1mol O2 2mol SO3 m mol SO2、n mol O2、
p mol SO3
c（SO3）/mol?L-1 1.4 1.4 1.4
能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 12.5%
則：α1+α2=
 
，p=
 
mol，b+c=
 
kJ．

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