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如下圖所示的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀。據(jù)圖填寫(xiě)：

（1）    B的化學(xué)式是_________，目前B已被用作___________的主要原料。

（2）    B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

（3）    A和a溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

（4）    C和過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

 


（1）SiO2       光導(dǎo)纖維          （2）SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O  

（3）Si + 2Na2SiO3 + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑     （4）SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)條件下的燃燒。隨著全球能源危機(jī)的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時(shí)，常用的汽車(chē)尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時(shí)汽車(chē)尾氣中主要污染物的含量變化如下圖所示

(1)稀薄冰燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是___________(填一項(xiàng))。排放到大氣中的NOx會(huì)導(dǎo)致酸雨、___________等環(huán)境問(wèn)題(填一項(xiàng))。

(2)某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。

若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同、在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)。為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是___________。

(3)若某一催化劑能同時(shí)催化NH3等還原性氣體與NOx的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體。②汽車(chē)尾氣。消耗NH3的物質(zhì)的量較多的可能是___________ (填字母)，原因是___________。

A.①                     B.②                   C.都有可能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆云南省昆明市高三上學(xué)期第一次摸底調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分

為鈦酸亞鐵( FeTiO3)．其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

  完成下列填空：

（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____（填字母序號(hào)）。

a．熔沸點(diǎn)差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均需進(jìn)行的操作是____（填操作名稱(chēng)）。

（4）可利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳，則反應(yīng)的離子方程式為                

（5）利用下圖裝置，石墨作陽(yáng)極，鈦網(wǎng)作陰極，熔融CaF2－CaO做電解質(zhì)，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

①陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_______。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是____。

（6）_T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。

（假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中鈦沒(méi)有損失）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的能源物質(zhì)之一。

（1）合成甲醇的反應(yīng)為：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；△H

下圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲醇的體積分?jǐn)?shù) φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，若在230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

 （2）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為        極；寫(xiě)出b極的電極反應(yīng)式                                  ，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12．8 g時(shí)：a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

（3）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。

具體做法是用飽和純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.0lmol·L－1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥                  mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：填空題

稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒。隨著全球能源危機(jī)的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時(shí)，常用的汽車(chē)尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時(shí)汽車(chē)尾氣中主要污染物的含量變化如下圖所示。
（1）稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_____________（填一項(xiàng)）。排放到大氣中的NOx會(huì)導(dǎo)致酸雨、____________等環(huán)境問(wèn)題（填一項(xiàng)）。
（2）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能：NO、NH3混合氣體-→催化反應(yīng)器-→檢測(cè)-→尾氣處理。若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是____________。
 （3）若某一催化劑能同時(shí)催化NH3等還原性氣體與NOx的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車(chē)尾氣。消耗的物質(zhì)的量較多的可能是___________（填字母），原因是_______________。A．① B．② C．都有可能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有兩條途徑可以使重晶石（BaSO4）轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，如下圖所示：

試回答下列問(wèn)題：
（l）反應(yīng)I 中發(fā)生的主要反應(yīng)為：BaSO4 + 4C = BaS + 4CO ，若1 mol BaSO4 完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為             ;

（2）Na2CO3 溶液的pH 大于10 ，用離子方程式說(shuō)明其主要原因                   ，其溶液中離子濃度由大到小的順序是                                      ;
（3）已知反應(yīng)IV 中發(fā)生的反應(yīng)為：BaSO4 ( s ) + CO3 2-  BaCO3 ( s ) + SO42- ，寫(xiě)出此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K =         ；若KSP (BaSO4)為 ，KSP (BaCO3)為，則K 的值為                  ；
（4）若每次加入1L 2mol · L-1的Na2CO3溶液，至少需要   次可以將0.2mol BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3 。

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