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向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是

A．反應前后Cu2+的濃度不變

B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配離子[Cu(NH3)4]2+

C．向反應后的溶液中加入乙醇，溶液無明顯變化

D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?濱州模擬）Ⅰ．化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究．甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應．他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應速率明顯加快．此時，其他組的同學提出方案如下：
乙組：Cu
氧氣
△
CuO
稀H2SO4
CuSO4  
丙組：Cu
硫酸亞鐵
CuSO4
丁組：Cu
硝酸銀
Cu（NO3）2
氫氧化鈉
Cu（OH）2
稀硫酸
CuSO4
戊組：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4
（1）甲組試驗可用一個化學反應方程式表示為
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反應變快的可能原因是
形成了原電池
形成了原電池
；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產品的試驗操作步驟應為
加熱蒸發(fā)；
加熱蒸發(fā)；
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、
過濾并洗滌晶體
過濾并洗滌晶體
，取得產品后的殘留物質可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在五組方案中，有科學性錯誤的是
丙
丙
 組方案，有污染的是
戊
戊
組方案，無污染但能量消耗較高的是
乙
乙
組方案，因此選擇
甲
甲
組方案最好．
Ⅱ．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：
CuSO4
△
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便決定設計試驗測定反應生成的SO2、SO3和O2的物質的量，并經計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質的化學計量數．試驗可能用到的儀器如下圖所示：

試驗測得數據及有關結果如下；
①準確稱取6.0g無水CuSO4；②在試驗結束時干燥管總質量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為280mL；試驗結束時，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
試回答下列問題：
（1）裝置F的作用是
吸收SO3，放出等物質的量的SO2
吸收SO3，放出等物質的量的SO2
．
（2）裝置D的作用是
吸收水分，干燥SO2和O2
吸收水分，干燥SO2和O2
．
（3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫．
②
調節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平
調節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平
，
③
讀曲量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平
讀曲量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平
．
（4）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A．（1）右圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子
AlF6-
AlF6-
、
Na+
Na+
；大立方體的體心處▽所代表的是
AlF6-
AlF6-
．冰晶石在化工生產中的用途
電解煉鋁的助熔劑
電解煉鋁的助熔劑
．
（2）H2S和H2O2的主要物理性質比較如下：
熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．寫出銅原子價電子層的電子排布式
3d104s1
3d104s1
，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
（填元素符號）．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有
共價鍵和配位鍵
共價鍵和配位鍵
．實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
．
B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解．
（1）加熱酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式有：
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

（2）氧化劑A可選用
①
①
（填編號，下同）
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
（3）要得到較純的產品，試劑B可選用
③
③

①NaOH   ②FeO     ③CuO
（4）試劑B的作用是
①③
①③

①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
（5）從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是
②④①
②④①
（按實驗先后順序填編號）
①過濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
（6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）中x值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n g．
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質量為n g．
試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是
二
二
，據此計算得x=
80m-135n
18n
80m-135n
18n
（用含m、n的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網使用如圖所示裝置進行電解實驗，其中X、Y均為石墨電極，U形管中盛有200mL溶液a．試回答下列問題：
（1）若溶液a為滴有幾滴酚酞試液的氯化鈉溶液，電解一段時間后：
①在X極附近觀察到的現象是
 
；
②溶液電解時總反應的化學方程式為：
 
．
（2）若溶液a為硫酸銅溶液，電解一段時間后溶液顏色變淺，停止通電：
①Y極上發(fā)生的電極反應式為
 
；
②欲使溶液a恢復到電解前的成份和濃度，可向溶液中加入適量的
 
（填字母）．
A．水         B．無水硫酸銅    C．氧化銅     D．氫氧化銅     E．碳酸銅
（3）將電極X取出，經洗滌、干燥后稱重，發(fā)現電極X增重0.64g，則電解后溶液的pH=
 
（忽略電解前后溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源：志鴻系列訓練必修一化學魯科版 題型：022

指出下列反應的主要現象，并寫出有關反應的離子方程式．

(1)向盛有硝酸銀溶液的試管中滴加稀鹽酸．

現象：_____________________________________；

離子方程式：_______________________________．

(2)向盛有硫酸銅溶液的試管中注入氫氧化鈉溶液．

現象：_____________________________________；

離子方程式：_______________________________．

(3)向盛有氫氧化鈉溶液和少許酚酞試液的試管中滴加稀硫酸．

現象：_____________________________________；

離子方程式：_______________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組在實驗室整理化學試劑時，發(fā)現一個盛有無色溶液的試劑瓶的標簽污損，如右圖所示。同學們根據中學化學知識，對該試劑的成分進行了一系列猜想和探究。

(1)同學們首先排除了試劑的成分是硫酸銅、硫酸鐵、硫酸亞鐵等的可能，理由是　　　　　　　 _______　　 ___。

(2)取出少量溶液置于試管中，向其中滴入石蕊試液，石蕊試液呈現紅色，同學們認為可以排除硫酸鈉、硫酸鉀等，理由是_______　　　 _______________；但是不能排除是硫酸銨的可能性，其原因是(用離子方程式表示)____　　　　　 ____。

(3)另取出少量溶液置于試管中，向其中加入鋅粒，有大量無色氣泡快速冒出。根據此現象，可推測溶質可能是下列物質中的__________________(填字母代號)，生成氣體的有關反應的離子方程式為_________　 _________________________　　　　　　　　　　 。

A．NaHSO4　 B．(NH4)2SO4　　 C．MgSO4　　 D．H2SO4　　 E．Al2 (SO4)3

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