按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、只接通K3，一段時(shí)間后，漏斗液面上升 |
| B、只接通K1，一段時(shí)間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀 |
| C、只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降 |
| D、鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1＞只接通K3＞都斷開(kāi)＞只接通K2 |
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．只接通K3，該裝置為原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
B．只接通K1，該裝置為電解池，鐵作陽(yáng)極，石墨作陰極，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子放電；
C．只接通K2，該裝置為電解池，鐵作陰極，石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；
D．鐵腐蝕快慢規(guī)律是：作電解池陽(yáng)極＞作原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞作原電池正極＞作電解池陰極．
解答：
解：只接通K3，該裝置為原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，石墨電極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則壓強(qiáng)減小，所以一段時(shí)間后，漏斗液面下降，故A錯(cuò)誤；
B．只接通K1，該裝置為電解池，鐵作陽(yáng)極，石墨作陰極，陽(yáng)極上鐵生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電同時(shí)生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，故B正確；
C．只接通K2，該裝置為電解池，鐵作陰極，石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以U形管左、右兩端液面均下降，故C正確；
D．鐵腐蝕快慢規(guī)律是：作電解池陽(yáng)極＞作原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞作原電池正極＞作電解池陰極，所以鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1＞只接通K3＞都斷開(kāi)＞只接通K2，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答，注意：活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
銅、鐵、釩都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，具有廣泛用途．
請(qǐng)回答：
（1）在元素周期表中，銅元素位于
區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為
．
（2）Cu
2O的熔點(diǎn)比Cu
2S高，原因?yàn)?div id="9zeowxs" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（3）Fe（CO）
5是一種常見(jiàn)的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫(xiě)出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式
；兩者相比較的沸點(diǎn)較高的為
（填分子式）．
②Fe（CO）
5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）
5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為
．
（4）已知AlCl
3?NH
3和AlCl
4-中均有配位鍵．AlCl
3?NH
3中，提供空軌道的原于是
；在AlCl
4中Al原子的雜化軌道類型為
．
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示．則晶體鋁中原子的堆積方式為
．已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為M g?mol
-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為帆，則晶體鋁的密度ρ=
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，如圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：
已知：
| 試 劑 |
Ca（OH）2 |
NaOH |
| 價(jià)格（元/kg） |
0.36 |
2.9 |
| 吸收SO2的成本（元/mol） |
0.027 |
0.232 |
（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為
，該法的缺點(diǎn)之一是
．
（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是
．該法的優(yōu)點(diǎn)之一是
．
（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na
2SO
3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了③的反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（ �。�
| A、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng) |
| B、Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) |
| C、片刻后甲池中c（SO42-）增大 |
| D、片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列操作錯(cuò)誤的是（ �。ㄌ钚蛱�(hào)）
| A、用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不墊石棉網(wǎng) |
| B、濃硫酸不慎沾到皮膚上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗 |
| C、蒸餾時(shí)，將溫度計(jì)水銀球插入液面以下 |
| D、聞氣體氣味時(shí)，用手在容器口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄入鼻孔中 |
| E、使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，首先檢查是否漏水 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測(cè)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、該檢測(cè)裝置實(shí)現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)電量越大，酒精含量越高 |
| B、電極A是正極 |
| C、電極B的反應(yīng)：H2O+C2H5OH-4e-=CH3COOH+4H+ |
| D、電池總反應(yīng)：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列化學(xué)式一定表示一種物質(zhì)的是（ �。�
| A、CF2Cl2 |
| B、C6H12O6 |
| C、C12H22O11 |
| D、C2H4O2 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
工業(yè)上在堿性條件下電解水，氧氣在特制的陰極上反應(yīng)可以得到HO
2-離子，從而制得過(guò)氧化氫．將過(guò)氧化氫溶液與消石灰反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，可得過(guò)氧化鈣晶體．
（1）寫(xiě)出電解過(guò)程中氧氣參與的陰極反應(yīng)方程式
．
（2）H
2O
2與Ca（OH）
2反應(yīng)時(shí)，若不加穩(wěn)定劑，需控制溫度0～5℃，原因是
．
（3）在消石灰過(guò)量的條件下，過(guò)氧化氫的轉(zhuǎn)化率可達(dá)87.5%，取0.1L 4mol/L過(guò)氧化氫溶液可制得過(guò)氧化鈣晶體75.6g，計(jì)算過(guò)氧化鈣晶體的化學(xué)式．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
．
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實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中溶液變紅色