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工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉和氯氣，試回答下列問題：

(1)金屬鈉在________極上產(chǎn)生．

(2)寫出產(chǎn)生Cl2的電極反應(yīng)方程式：________．

(3)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)，如果是，請寫出該反應(yīng)的離子方程式________(如不是，則此空不填)．

(4)為何不采用電解食鹽水來制取鈉________．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（附加題）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是
鎂
鎂
、
鋁
鋁
、
氯
氯
、
碳
碳
；
（2）C-的結(jié)構(gòu)示意圖為
；D元素在周期表中的位置是
第二周期、ⅣA
第二周期、ⅣA
；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為
，其分子的結(jié)構(gòu)特點是具有
正四面體
正四面體
結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng)，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成物中物質(zhì)的量最大的是
HCl
HCl
（用化學(xué)式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
，該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng)，則消耗B單質(zhì)的質(zhì)量是
13.5g
13.5g
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
9.03×1023
9.03×1023
；
（6）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是
Mg
Mg
（用化學(xué)式填寫），負(fù)極電極反應(yīng)是
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10 種元素，回答下列間題．
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 C N F Na
3 Na Mg Al Si S Cl
（1）非金屬性最強的元素是
F
F
；
（2）Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是
N
N
；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有
HClO
HClO
（填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是
NaOH
NaOH
（填化學(xué)式），呈兩性的是
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化學(xué)式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造
光導(dǎo)纖維
光導(dǎo)纖維
（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）如圖為某有機物的球棍模型（其中  代表氫原子代表  碳原子），該有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=
6：1
6：1
．（相對原子質(zhì)量C-12、H-l）（8）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料．寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建福清東張中學(xué)高二上學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(l2分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10 種元素，回答下列
問題。
（1）非金屬性最強的元素是          ；
（2）Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是          ；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有          （填“HCl”或“HClO”)
（5）元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是    （填化學(xué)式），呈兩性的是          （填化學(xué)式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造          （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的
名稱）；
（7）右圖為某有機物的球棍模型（其中代表氫原子代表碳原子），該有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)＝          。（相對原子質(zhì)量C-12、H-l)
（8）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料。寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：0113 會考題 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，回答下列問題。
(1)非金屬性最強的元素是___；
(2)Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；
(3)C與N中，原子半徑較小的是____；
(4)氯水具有漂白作用，是由于其中含有____（填“HCl”或“HClO”）；
(5)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是__（填化學(xué)式），呈兩性的是 ____（填化學(xué)式）；
(6)元素硅的氧化物常用于制造____（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
(7)下圖為某有機物的球棍模型（其中O代表氫原子，代表碳原子），該有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)：m(H)=____(相對原子質(zhì)量C-12、H-1)。 
(8)鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料。寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式________。

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