Question

使一定量Zn與100 ml 18.5 mol·L^-1濃H₂SO₄充分反應后，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下氣體A33.6 L。將反應后溶液稀釋至1 L，測得其pH=1，則氣體A中各組分的體積比為：________。

 

Answer 1

答案：
解析：

V(SO2):V(H2)=1:4

提示：

由題意得，氣體A有1.5mol，反應后溶液經稀釋后濃度為0.1mol/L，濃硫酸與Zn反應即可生成SO2又產生H2，方程式為：設它們的物質的量分別為x和y，由總體積物質的量可得方程：x+y=1.5，反應中得到的電子等于2x+2ymol，所以反應的鋅離子摩爾數等于x+y，用去的H2SO4等于鋅離子的物質的量加SO2的物質的量即x+y+x，又由題意知用去的硫酸摩爾數=1.85-0.05=1.8mol，即2x+y=1.8，可得x=0.3mol，y=1.2mol，物質的量之比即為體積比。