Question

“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl₂和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔．下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（　�。�

A、電池反應(yīng)中有NaCl生成

B、電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子

C、正極反應(yīng)為：NiCl₂+2e^-?Ni+2Cl^-

D、鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動

Answer 1

分析：該原電池中，鈉作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Na-e^-=Na⁺，Ni/NiCl₂作正極，正極上電極反應(yīng)式為：NiCl₂+2e^-=Ni+2Cl^-，鈉離子向正極移動．

解答：解：A．負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Na-e^-=Na⁺，正極上電極反應(yīng)式為：NiCl₂+2e^-=Ni+2Cl^-，所以該原電池中有氯化鈉生成，故A正確；
B．根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)式知，金屬鈉還原NiCl₂，故B錯誤；
C．正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NiCl₂+2e^-=Ni+2Cl^-，故C正確；
D．原電池放電時，陽離子向正極移動，鈉離子在負(fù)極產(chǎn)生，向正極移動，所以鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動，故D正確；
故選B．

點評：本題考查原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子、離子的移動方向即可分析解答，難點是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．