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下列鹽溶液顯酸性的是（　�。�
分析：根據(jù)鹽類水解規(guī)律：強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性．
解答：A、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性，故B錯(cuò)誤；
C、氯化銨強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，故C正確；
D、碳酸鈉強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?兗州市模擬）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）寫出g元素在周期表中的位置：
第四周期，第ⅣA族
第四周期，第ⅣA族
．
（2）下列
①④
①④
（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
（3）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
     元素編號(hào)
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高增化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低化合價(jià) -2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
I．上述元素中①、②、⑥分別為
O、Mg、Na
O、Mg、Na
，上述元素中處于第二周期的有
Li、N、O
Li、N、O
（以上均用元素符號(hào)表示）．
II．元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
NH3
NH3
（填化學(xué)式）．
III．工業(yè)上獲取⑤單質(zhì)的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2↑
．
IV．⑤和⑥形成的化合物中化學(xué)鍵是
離子鍵
離子鍵
．
V．⑦的最高價(jià)氧化物的水化物和其氫化物反應(yīng)生成的鹽溶液顯酸性的原因是什么？（用必要的離子方程式說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省兗州市2010屆高三上學(xué)期9月模塊檢測(cè)化學(xué)試題 題型：022

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

(1)寫出g元素在周期表中的位置：________．

(2)下列________(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．

①a、c、h

②b、g、k

③c、h、l

④d、e、f

(3)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

Ⅰ．上述元素中①、②、⑥分別為________，上述元素中處于第二周期的有________(以上均用元素符號(hào)表示)．

Ⅱ．元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)．

Ⅲ．工業(yè)上獲取⑤單質(zhì)的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：________．

Ⅳ．⑤和⑥形成的化合物中化學(xué)鍵是________．

Ⅴ．⑦的最高價(jià)氧化物的水化物和其氫化物反應(yīng)生成的鹽溶液顯酸性的原因是什么？(用必要的離子方程式說明)．

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科目：高中化學(xué) 來源：陜西省模擬題 題型：推斷題

已知A~H中均含有A元素，且是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中B和C為氣體，H是鹽，該鹽溶液顯酸性，且能腐蝕銅板，A~H有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。  
請(qǐng)回答下列問題：
(1)H的水溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示)______________________
(2)寫出②③的離子反應(yīng)方程式②___________________    ③_____________________。
(3)A與F反應(yīng)可生成含有A2O32－離子的化合物，請(qǐng)寫出該離子在E水溶液中反應(yīng)的方程式____________________________。
(4)若在0.1mol·L-1H溶液中通入過量B氣體，使H完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。
(5)若向等濃度的D和H混合溶液中通入氨氣先產(chǎn)生的沉淀是_______________，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________，看到的現(xiàn)象是_______________。當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，溶液中存在的陽(yáng)離子是____________。[D和H生成的氫氧化物的溶度積分別為8.0×10-16和4.0×10-38，當(dāng)溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為已沉淀完全。]

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科目：高中化學(xué) 來源：陜西省模擬題 題型：推斷題

已知A~H中均含有A元素，且是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中B和C為氣體，H是鹽，該鹽溶液顯酸性，且能腐蝕銅板，A~H有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。  
請(qǐng)回答下列問題：
(1)H的水溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示)______________________
(2)寫出②③的離子反應(yīng)方程式②___________________    ③_____________________。
(3)A與F反應(yīng)可生成含有A2O32－離子的化合物，請(qǐng)寫出該離子在E水溶液中反應(yīng)的方程式____________________________。
(4)若在0.1mol?L-1H溶液中通入過量B氣體，使H完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。
(5)若向等濃度的D和H混合溶液中通入氨氣先產(chǎn)生的沉淀是_______________，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________，看到的現(xiàn)象是_______________。當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，溶液中存在的陽(yáng)離子是____________。[D和H生成的氫氧化物的溶度積分別為8.0×10-16和4.0×10-38，當(dāng)溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為已沉淀完全。]

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