Question

取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.470g．冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0.486g．(1)寫(xiě)出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式．(2)計(jì)算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

答案：
解析：

解析： 　　由題意可知，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2Mg＋O22MgO，3Mg＋N2Mg3N2，Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Mg(OH)2MgO＋H2O經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)，蒸干灼熱后最終得到的物質(zhì)是MgO，現(xiàn)要求燃燒后所得混合物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用關(guān)系式法可減少計(jì)算的中間過(guò)程，求得結(jié)果． 　　解法一： 　　設(shè)原混合物中的Mg3N2的質(zhì)量為x，由Mg3N2生成MgO質(zhì)量為y．由關(guān)系式 　　Mg3N2～3MgO 　　100　　　120 　　x　　　　y 　　＝y＝ 　　∵最終得到的MgO是由鎂燃燒直接生成的MgO和Mg3N2經(jīng)一系列變化轉(zhuǎn)化生成的MgO兩部分組成，所以(0.470g－x)＋＝0.486g，解得：x＝0.080g． 　　∴Mg3N2％＝×100%＝17% 　　解法二： 　　Mg3N2～3MgO　　△m 　　100　　　120　　　20 　　m　　　　　　　　0.486－0.470 　　∴＝，m＝0.080(g) 　　Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％＝17％

提示：

解析： 　　由題意可知，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2Mg＋O22MgO，3Mg＋N2Mg3N2，Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Mg(OH)2MgO＋H2O經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)，蒸干灼熱后最終得到的物質(zhì)是MgO，現(xiàn)要求燃燒后所得混合物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用關(guān)系式法可減少計(jì)算的中間過(guò)程，求得結(jié)果． 　　解法一： 　　設(shè)原混合物中的Mg3N2的質(zhì)量為x，由Mg3N2生成MgO質(zhì)量為y．由關(guān)系式 　　Mg3N2～3MgO 　　100　　　120 　　x　　　　y 　　＝y＝ 　　∵最終得到的MgO是由鎂燃燒直接生成的MgO和Mg3N2經(jīng)一系列變化轉(zhuǎn)化生成的MgO兩部分組成，所以(0.470g－x)＋＝0.486g，解得：x＝0.080g． 　　∴Mg3N2％＝×100%＝17% 　　解法二： 　　Mg3N2～3MgO　　△m 　　100　　　120　　　20 　　m　　　　　　　　0.486－0.470 　　∴＝，m＝0.080(g) 　　Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％＝17％