Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、Ba（OH）₂溶液與稀H₂SO₄混合：2H⁺+2OH^-=2H₂O
• B、氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg+2OH^-+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
• C、少量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• D、鈉放入水中：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，漏掉了生成硫酸鋇的反應(yīng)；
B．氫氧化鎂為難溶物，離子方式中氫氧化鎂不能拆開；
C．鐵粉少量，二者反應(yīng)生成硝酸鐵、NO氣體和水；
D．該離子方程式兩邊H元素的質(zhì)量不相等．

解答： 解：A．Ba（OH）₂溶液與稀H₂SO₄混合生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鎂為難溶物，不能拆開，正確的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．少量鐵粉加入稀硝酸中生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C正確；
D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．