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19．天津港“8•12”危化倉庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)重大損失，其爆炸品中有金屬鈉．運(yùn)輸金屬鈉的集裝箱應(yīng)貼有的警示標(biāo)識是（　　）
A．
氧化劑		B．
爆炸品		C．
劇毒品		D．
遇濕易燃物品

分析 鈉性質(zhì)活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)生成氫氣，易燃、易爆，以此解答該題．

解答 解：鈉性質(zhì)活潑，為強(qiáng)還原劑，易與水、氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)生成氫氣，易燃、易爆，屬于遇濕易燃物品．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，已知X、Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為31．試回答：
X
YZ
（1）它們的元素符號是C；Mg；Al．
（2）X的最高價氧化物的化學(xué)式為CO2，X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的分子式為CH4．
（3）Z的最高價氧化物是兩性（選填“兩性”“酸性”或“堿性”）氧化物．
（4）Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．甲烷和乙醇均屬于（　�。�
A．酸B．堿C．氧化物D．有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，
BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．
則反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=172.5 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]主要用于鞣制皮革．利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑的一種工藝如圖：

回答下列問題：
（1）氣體A為NH3（填化學(xué)式）．水解采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是加快AlN水解反應(yīng)速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．
（2）酸溶時使用的酸是鹽酸（填名稱）．
（3）氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）除雜時產(chǎn)生廢渣的主要成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式），對其合理的處理方法是回收利用生成鐵紅．
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
（6）準(zhǔn)確稱取所制備的鋁鞣劑m g，將其置于足量硝酸中，待樣品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體ng．則樣品中Al（OH）2Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{193n}{287m}$×100%（用含m、n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某可逆反應(yīng)為2X（g）?3Y（g）+Z（g），混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（　�。�
A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小
B．壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化劑使氣體相對分子質(zhì)量增大
D．在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{9}{11}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（　�。�
A．銅和濃硝酸反應(yīng)B．氧化銅和硝酸反應(yīng)
C．銅和稀硝酸反應(yīng)D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其全部產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g．下列物質(zhì)中能滿足上述結(jié)果的是（　�。�
①H2
②CO
③CH4
④C6H12O6
⑤HCOOH
⑥C12H22O11．
A．③⑥B．只有①②C．①②④D．只有 ⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯氣的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過7.15，廢渣中的成分有LiF、Fe（OH）3；
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀；
（5）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測定，210～290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二元化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%．此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2；
（6）某鋰離子電池的總反應(yīng)為C+LiCoO2 LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合價為0價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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