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一定溫度下，向0.1mol/LNaC1O溶液中分別加入少量下列固體（忽略溶液體積變化），可使c（C1O-）增大的是（　�。�
A、NaOH
B、NH4NO3
C、Na2SO3
D、FeC12
考點：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：NaC1O溶液中存在C1O-+H2O?HC1O+OH-，要使c（C1O-）增大，平衡逆向移動，由此分析解題．
解答： 解：A、加氫氧化鈉，氫氧根離子濃度變大，平衡逆向移動，c（C1O-）增大，故A正確；
B、加NH4NO3，銨根離子與次氯酸根離子水解相互促進，平衡正向移動，c（C1O-）減小，故B錯誤；
C、加Na2SO3，發(fā)生氧化還原反應，c（C1O-）減小，故C錯誤；
D、加FeC12，發(fā)生氧化還原反應，c（C1O-）減小，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查水解平衡移動的相關知識，結合氧化還原反應的知識考查，綜合性強，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

煤間接液化是煤化工的一種重要方法：首先將原料煤與氧氣、水蒸汽反應將煤全部氣化，制得的粗煤氣經(jīng)變換、脫硫、脫碳制成潔凈的合成氣（CO+H2），然后合成氣在催化劑作用下發(fā)生合成反應生成烴類，如：[nCO+（2n+1）H2=CnH2n+2+nH2O]；或者合成醇類，如合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．等等．
（1）若以庚烷作為汽油的代表物，則只生成庚烷時，原合成氣中CO和H2的最佳體積比為
 
，此時該合成反應的原子利用率為
 
．[原子利用率=（預期產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量/全部生成物的相對分子質(zhì)量總和）×100%]
（2）若以合成氣合成甲醇，回答下列問題：
如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H
 
Q（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
a．升高溫度
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑
d．充入He，使體系總壓強增大
④已知在常溫常壓下：
a．2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-a kJ?mol-1
b．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-b kJ?mol-1
c．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H3=-ckJ/mol
則，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（3）工業(yè)上還可以以合成氣為原料通過下述過程制取尿素等化肥（反應方程式均未配平）
CO+H2O（g）→CO2+H2   N2+H2→NH3   CO2+NH3→CO（NH2）2+H2O
則生產(chǎn)尿素時，要使合成氣中CO、H2的理論利用率最大，則原合成氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑，其對流感病毒的抑制是以慢結合的方式進行的，具有高度特異性．其分子結構如圖：下列說法正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)的分子式為C12H19N4O7
B、在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應
C、1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，可以消耗4molNaOH
D、該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某澄清透明的溶液中，只可能含有H+，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+，AlO2-，CO32-，NO3-六種離子中的
 
種？

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、C、D、E三種元素在周期表中相對位置如表，只有E元素的單質(zhì)能與水反應生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的若干種組成（只有M分子同時含有三種元素），其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，W由A和C組成，分子中含有18個電子，X分子含有10個電子，它們之間的相互轉化關系如圖：
BCD 
   E
（1）E的單質(zhì)與水反應的離子方程式為
 
；
（2）乙的電子式為
 
，元素A與B形成原子個數(shù)比為1：1的相對分子質(zhì)量最小化合物的結構式為
 
；
（3）A、C、D三種元素組成一種強酸弱堿鹽的化學式為
 
，其水溶液中各種離子濃度由大到小順序為
 
；
（4）反應④的化學方程式為
 
；
（5）W作火箭燃料時，氧化劑可以是Z，已知32 g W氣體完全和Z氣體反應生成乙和氣態(tài)X，放出576.85 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)是生活中常見的物質(zhì)，屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A、干冰
B、BaSO4
C、醋酸
D、酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列方程式
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式是：
 

（2）已知在25℃、101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.3倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是：
 

（3）Al（OH）3的電離反應方程式：
 

（4）H2S的電離反應方程式：
 

（5）NaHSO4溶于水的電離方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鋅與鹽酸的反應中，HCl（　�。�
A、發(fā)生氧化反應B、是還原劑
C、是氧化劑D、表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+890kJ、CO（g）+
1
2
O2（g）→CO2（g）+282.5kJ．標準情況下，由CH4、CO、CO2組成的混合氣體89.6L完全燃燒時能放出1010kJ的熱量，并生成18g液體水，則燃燒前混合氣體中CO占的體積分數(shù)為（　　）
A、50%B、60%
C、70%D、80%

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