Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說法正確的是（　�。�

• A、18g冰晶體中含有的氫鍵數(shù)為4N_A
• B、30g SiO₂晶體中含Si-O鍵數(shù)為N_A
• C、78g Na₂O₂晶體中含有陰陽離子總數(shù)為4N_A
• D、62g 白磷晶體中含P-P鍵數(shù)為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算出冰的物質(zhì)的量，而氫鍵是分子間作用力；
B、依據(jù)n=

m

M

計算出二氧化硅的物質(zhì)的量，而1mol二氧化硅含有4molSi-O鍵；
C、Na₂O₂晶體由2個Na⁺和1個O₂^2-構(gòu)成來分析；
D、白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個P-P共價鍵，據(jù)此判斷62g白磷分子中含有的P-P鍵數(shù)目；

解答： 解：A、18g冰物質(zhì)的量=

18g

18g/mol

=1mol，氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵，18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2N_A，故A錯誤；
B、二氧化硅的物質(zhì)的量n=

m

M

=

30g

60g/mol

=0.5mol，而1mol二氧化硅含有4molSi-O鍵，故0.5mol二氧化硅中含有“Si-O”鍵的數(shù)目為2N_A，故B錯誤；
C、78gNa₂O₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

78g

78g/mol

=1mol，而Na₂O₂晶體由2個Na⁺和1個O₂^2-構(gòu)成，故1molNa₂O₂中含陰陽離子共為3mol，故C錯誤；
D、62 g白磷（分子式為P₄）的物質(zhì)的量是0.5mol，白磷分子中含有6個P-P共價鍵，0.5mol白磷分子中含有3molP-P鍵，所以分子中含有P-P共價鍵3N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．