Question

（9分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

(1)寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式        。
(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為      雜化，元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是       。
(3)元素④的第一離能     元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為        。
(4)在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是                                                                 。
(5)將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為              

Answer 1

（9分）（1）。（1分）
（2）SP²、離子晶體
（3）>、三角錐形
（4）HF分子間易形成氫鍵，氣態(tài)HF中存在
（5）

考查元素周期表及元素周期律的知識
（1）元素⑩為銅，為ds區(qū)域元素，外圍電子排布式為
（2）元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為乙烯，碳原子為sp²雜化；元素⑦與⑧形成的化合物為氯化鎂，由活潑金屬與非金屬通過電子的得失形成，為離子化合物
（3）由于N元素的核外電子的半充滿結構，第一電離能N相對較大；X為氨氣，分子結構為三角錐形
（4）①與⑥形成化合物為HF，由于分子之間易形成氫鍵，締合為大分子，故實測的相對分子質量一般高于理論值
（5）將過量氨氣通入硫酸銅溶液中可形成銅氨絡離子：