Question

6．（1）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水少．
（2）（CuCl（s）與O₂反應生成CuCl₂（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（3）某同學用銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U形管）設計成一個原電池，如圖所示，下列判斷中正確的是d．
a．實驗過程中，左側(cè)燒杯中NO₃^-濃度不變
b．實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作
c．若開始時用U形銅代替鹽橋，裝置中無電流產(chǎn)生
d．若開始時用U形銅代替鹽橋，U形銅的質(zhì)量不變
（4）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．利用如圖所示裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學式），陽極電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解過程中Li⁺向B電極遷移（填“A”或“B”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)弱電解質(zhì)的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c（H⁺）可判斷酸的電離程度，證明醋酸是弱電解質(zhì)的常用方法有：根據(jù)醋酸的電離程度、根據(jù)醋酸的強堿鹽溶液的酸堿性判斷；
（2）該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，消耗4mol CuCl（s），則放熱44.4kJ×4=177.6kJ，根據(jù)熱化學方程式的書寫方法，注意焓變與物質(zhì)的量的對應關系、注明各物質(zhì)的狀態(tài)；
（3）根據(jù)原電池中，銅易失電子作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，陰離子向負極移動以及電化學裝置進行分析；
（4）電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖示可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，Li⁺由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動；A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣．

解答 解：（1）①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體，說明醋酸熔點低，不能證明其為弱酸，故錯誤；
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH值約為9，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，故正確；
③等體積、等濃度的硫酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應，硫酸是二元強酸，所以硫酸溶液消耗的氫氧化鈉多，但不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8，說明醋酸部分電離，故正確；
⑤pH值等于4、體積相等的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸液消耗堿液多，說明醋酸部分電離，溶液中存在大量的醋酸分子，故正確；
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水少，說明醋酸溶液中氫離子濃度較小，醋酸在溶液中部分電離，從而證明醋酸為弱酸，故正確；
故選：①③；
（2）該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，消耗4mol CuCl（s），則放熱44.4kJ×4=177.6kJ，根據(jù)熱化學方程式的書寫方法，可以寫出該反應的熱化學方程式為4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol，
故答案為：4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol；
（3）該原電池中，銅易失電子作負極，銀作正極，
a．實驗過程中，NO₃^-向負極銅電極移動，所以左側(cè)燒杯中濃度增大，故a錯誤；
b．實驗過程中取出鹽橋，該裝置不能形成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故b錯誤；
c．若開始時用U形銅代替鹽橋，則右側(cè)構成原電池，左側(cè)構成電解池，裝置中有電流產(chǎn)生，故c錯誤；
d．若開始時用U形銅代替鹽橋，則右側(cè)構成原電池，左側(cè)構成電解池，左側(cè)U型銅作負極，電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，右側(cè)U型銅作陰極，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，所以U型銅質(zhì)量不變，故d正確；
故選d；
（4）電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，說明B中氫離子放電，則B為陰極，在B中制備LiOH，B極區(qū)電解液為LiOH溶液；Li⁺由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動；A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，則陽極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案為：LiOH；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的判斷、熱化學方程式的書寫以及電化學的相關知識，為高考常見題型，電解質(zhì)的強弱與其電離程度有關，側(cè)重于學生分析比較能力的培養(yǎng)．