以色列科學家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準晶體獲得2011年諾貝爾化學獎。人們在自然界中也找到了組成為Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃的天然準晶體。將相同質(zhì)量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關系為

A.
n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸)
B.
n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)
C.
n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸)
D.
n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿)

C
試題分析：假設該晶體為1mol，則含鋁63mol,銅24mol,鐵的物質(zhì)的量13mol.在鹽酸中鋁鐵發(fā)生反應：2Al+6HCl=2AlCl₃+H₂↑.Fe+2HCl=FeCl₂+ H₂↑.在燒堿中只有鋁發(fā)生反應：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑.在硝酸中三種金屬的發(fā)生反應：2Al+4HNO₃(稀)=Al(NO₃)₃+NO↑+2H₂O.2Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃) ₃+NO↑+2H₂O.3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃) ₂+2NO↑+4H₂O.根據(jù)在各個溶液中發(fā)生的反應和各種金屬的物質(zhì)的量可計算出放出的氣體的物質(zhì)的量。在鹽酸中n(氣)=107.5mol;在氫氧化鈉溶液中n(氣)=94.5mol;在硝酸中n(氣)=92mol。所以產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關系為n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸)，選項為：C。
考點：考查鋁、銅、鐵等金屬與鹽酸、硝酸、氫氧化鈉反應的化學性質(zhì)的知識。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，常見化合物乙、丙、丁均含有短周期一種相同元素（除組成甲的元素外）．
（1）若丁的稀溶液與銅反應可生成乙，寫出反應的離子方程式：

；
（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物，寫出工業(yè)上以乙為原料制取所含元素單質(zhì)的化學方程式：

；
（3）若丙是離子化合物，且陰離子含有金屬元素M．
①寫出過量的二氧化碳通入丙溶液制取丁的離子方程式：

；
②以色列科學家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準晶體獲得2011年諾貝爾化學獎．人們在自然界中也找到了組成為M₆₃Cu₂₄Fe₁₃的天然準晶體．將相同質(zhì)量的此準品體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關系為

；
A．n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸） B．n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
C．n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸） D．n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）
（4）若乙含有第三周期元素A，2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應之一．
①寫出實現(xiàn)NalO₃+NaHAO₃→I₂+Na₂AO₄+H₂AO₄轉(zhuǎn)化的配平并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學方程式：

；
②已知：還原性HAO₃^-＞I^-，若加入的NaHAO₃過量，還可能與上述生成物中的

反應，離子方程式為

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省高三11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以色列科學家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準晶體獲得2011年諾貝爾化學獎。人們在自然界中也找到了組成為Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃的天然準晶體。將相同質(zhì)量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關系為

A．n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸) B．n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)

C．n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸) D．n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿)

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省高三11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A．n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸) B．n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)

C．n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸) D．n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿)