Question

對于平衡體系mA（g）+nB（g） 

 pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結(jié)論中不正確的是（　�。�

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q

B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

C．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的 1 2 要小

D．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol

Answer 1

A、將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡移動，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的2.1倍，說明平衡向著生成A的方向移動了，體積縮小即增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向進行，所以m+n＜p+q，故A正確；
B、反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；
C、若該反應(yīng)中，m+n=p+q，溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積變?yōu)樵瓉淼?span mathtag="math" >

1

2

，故C錯誤；
D、若m+n=p+q，則往含有amol氣體時建立的平衡和向平衡體系中加入amol的B時建立的平衡等同，所以往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol，故D正確．
故選C．