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在反應(yīng)P＋CuSO4＋H2O棥—Cu3P＋H3PO4＋H2SO4中，1molCu2+能氧化P的物質(zhì)的量是

A．

mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）質(zhì)量都為3g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為
9：8
9：8
；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為
3：4
3：4
．
（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c （Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，后得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO3-）=
0.4
0.4
mol/L．
（3）已知Cu3P中P為-3價(jià)，在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為
6：5
6：5
；
②當(dāng)有8molH2O參加反應(yīng)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為
6.02×1024
6.02×1024
 個(gè)；
③上述反應(yīng)中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為
1.5mol
1.5mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40—50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體：Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+Cu2++Cu。

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：

①在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是_______________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必配平)：_________________________________。該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是________________。

(2)下圖中，P為一個(gè)可以自由滑動的活塞。關(guān)閉K，分別向A、B兩容器中各充入2 mol X和2 mol Y，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)

已知：起始時(shí)，VA=1 L，VB=0.8 L(連通管內(nèi)的體積忽略不計(jì))，達(dá)到平衡時(shí)，VB=0.9 L。回答下列問題：

①A、B兩容器達(dá)到平衡的時(shí)間tA________________tB(填“大于”“小于”或“等于”)；

②計(jì)算該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________；

③當(dāng)A、B分別達(dá)到平衡時(shí)，B容器中Y的轉(zhuǎn)化率為____________，兩容器中W的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為A____________B(填“大于”“小于”或“等于”)；

④打開K，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則此時(shí)B的體積為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)質(zhì)量都為3 g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為        ；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為         。

  (2)在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c (Na+) = 1 mol/L，往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，后得到2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中c (NO3－)=       mol/L。

  (3)已知Cu3P中P為 -3價(jià)，在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為             ；

    ②當(dāng)有8 molH2O參加反應(yīng)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為                個(gè)；

    ③上述反應(yīng)中7.5 mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年重慶一中高一12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(1)質(zhì)量都為3 g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為       ；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為         。
(2)在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c (Na+) =" 1" mol/L，往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，后得到2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中c (NO3－)=       mol/L。
(3)已知Cu3P中P為 -3價(jià)，在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為            ；
②當(dāng)有8 molH2O參加反應(yīng)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為                個(gè)；
③上述反應(yīng)中7.5 mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為            。

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