Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、在0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、在0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、向0.2mol/LNaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明HCO₃^-的水解程度大于電離程度；
B．碳酸鈉溶液中存在質子守恒，根據(jù)質子守恒判斷；
C．二者混合溶液溶液中的溶質為等物質的量濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃，碳酸根離子水解程度遠遠大于碳酸氫根離子；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明HCO₃^-的水解程度大于電離程度，則c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液中存在質子守恒，根據(jù)質子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．二者混合溶液溶液中的溶質為等物質的量濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃，碳酸根離子水解程度遠遠大于碳酸氫根離子，則c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），所以得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，再結合電荷守恒、物料守恒、質子守恒來分析解答，注意C選項中根據(jù)離子水解程度分析，題目難度不大．