Question

一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350 mL 2 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為

A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol

Answer 1

C

【解析】

試題分析：往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)說明溶液中的溶質是Fe(NO3)2,根據(jù)N元素守恒，溶液中的NO3-的物質的量為：350 mL ×2 mol·L－1-2.24L÷22.4L/mol=0.6mol，則Fe2+的物質的量為0.3mol，再根據(jù)Fe守恒，用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量與溶液中Fe2+的物質的量相等，為0.3mol，選C。

考點：元素守恒規(guī)律的應用。