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下列實驗數(shù)據(jù)記錄和實驗方法正確的是（    ）                 
A．用天平稱取4.0gNaOH固體，用100mL量筒配制1.00mol/L的NaOH溶液
B．用25mL的滴定管（內(nèi)裝有標準NaOH溶液）滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液22.32mL
C．用pH試紙測得新制氯水的pH為4
D．常溫下，用氣球收集500mLNO2氣體，求得NO2氣體的物質(zhì)的量為（0.5/22.4）mol
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）高中教材中介紹：品紅溶液能被SO2漂白。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定通過實驗探究：SO2的漂白作用到底是SO2本身還是SO2與水作用的產(chǎn)物導(dǎo)致的。他們查閱資料知：品紅除了可以溶于水外，還可以溶于酒精中，也能形成紅色溶液，且SO2不能與酒精反應(yīng)。經(jīng)過研究，該小組設(shè)計了如圖所示的裝置，請根據(jù)實驗?zāi)康幕卮鹨韵聠栴}。

（1）上述裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                 。
（2）制取SO2時，一般選擇80%左右的硫酸，而不宜選擇10%的硫酸，原因是         。
（3）裝置B中應(yīng)該裝入的藥品為              。
（4）該裝置有一個明顯的不足之處是                                。
（5）按照完善后的裝置完成實驗，實驗中控制SO2以大約每分鐘200個氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色。由此可知，SO2的漂白作用是   導(dǎo)致的。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）某研究性學(xué)習(xí)小組準備探究氯氣與溴化亞鐵溶液反應(yīng)的氧化先后問題。
[提出假設(shè)]
　　假設(shè)1：Cl2具有氧化性，在溶液中先氧化Fe2＋
假設(shè)2：Cl2具有氧化性，在溶液中先氧化Br―
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
　(1)只要向通入少量氯氣后的溴化亞鐵溶液中加__________溶液，通過現(xiàn)象就可以驗證是假設(shè)1成立，還是假設(shè)2成立。
(2)請寫出溴化亞鐵與等物質(zhì)的量氯氣反應(yīng)的離子方程式__________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)。
（1）某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)                                                               。
（2）檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是                                   。
（3）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)
計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。   
                         高#考#資#源上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來測定O2的體積。
①寫出裝置A和B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
裝置A：                          ，裝置B：                           。
②NaOH的作用是               。
③本實驗中測量氣體體積時應(yīng)注意的事項有                                
                                                                          。
④他們在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品
中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某校化學(xué)興趣小組學(xué)生為了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱，該校學(xué)生先組裝了右圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）。進行了

下述一些實驗：
（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關(guān)閉止水
夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右
管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好。你認為該學(xué)生的操作正確與否？        (填“正確”或“錯誤”)
（2）大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     
（3）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為                   ，反應(yīng)的離子方程式為                                               。
（4）有學(xué)生認為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，他的理由是                    。改進該裝置的方法是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟：
此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：

a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b.小火煮沸溶液1～2 min；
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)。
(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)離子方程式
（2)加入反應(yīng)物前，如何檢查整個裝置的氣密性
(3)裝置B中盛放的試劑是               ，作用是                           。
(4)實驗室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4， ⑥CO，⑦CO2，⑧O2時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                             。
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用              （選填以下選項的代號）。
A.堿石灰    B.濃硫酸    C.生石灰    D.五氧化二磷    E.燒堿
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格。B                、D                、E                。
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                       ；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：                                        。
（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，應(yīng)如何處理？
                                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應(yīng)而變質(zhì)。某同學(xué)對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3。
（2）【實驗】如下圖所示：

a、CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為                                   。
b、操作③中玻璃棒的作用是                                         。
c、操作④發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為                                   ；
（3）【判斷】
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ
        （填：成立、不成立）
b．由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有           （寫化學(xué)式）；由此判斷猜想Ⅰ
          （填：成立、不成立）。
c．綜合a和b的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)實驗小組測定某肥料中的總氮含量(以氮的質(zhì)量分數(shù)表示) ，實驗裝置如下圖（圖中加熱及夾持儀器略去）：

稱取1.200 g樣品，通過化學(xué)方法將肥料中的氮轉(zhuǎn)化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00 mL濃度為0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000 mol/L-1氫氧化鈉溶液滴定未反應(yīng)的硫酸。重復(fù)上述實驗三次。實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù)
氫氧化鈉溶液的體積
滴定前刻度(mL)
滴定后刻度(mL)
1
0.00
5. 01
2
6.00
10.99
3
12.00
17.60
 
（1）寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                。
（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導(dǎo)管a的作用是                        ；  b的作用是               
                           ；冷凝管中從（填“n”或“m”）        口進水。
（3）在滴定過程中，以下操作會使所測總氮含量偏小的是（填序號）　　        　　　　     。
A．錐形瓶水洗后未烘干B．滴定過程中滴定管有漏水現(xiàn)象
C．滴定過程中有少量溶液從錐形瓶中濺出D．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后沒有了
（4）若實驗操作均正確，但測定結(jié)果偏低，可能造成該結(jié)果的主要原因是                       。
（5）利用題目中所給數(shù)據(jù)計算肥料中總氮含量為              %（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）。

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同步練習(xí)冊答案