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氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)和甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為：

H2(g)＋1/2O2(g)H2O(1)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)HO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol

C8H18(1)＋25/2O2(g)8CO2(g)＋9H2O(1)；ΔH＝－5518 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(1)；ΔH＝－890.3 kJ/mol

相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18和CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是

A．

H2(g)

B．

CO(g)

C．

C8H18(1)

D．

CH4(g)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．
實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
低于
低于
T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
（填字母）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.00592mol?L-1?s-1
0.00592mol?L-1?s-1
．
能判斷上述反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是
abd
abd
（填寫序號）
a．容器內(nèi)壓強保持不變                  b．單位時間內(nèi)每生成2mol NO2，同時生成1mol N2O5
c．容器內(nèi)氣體密度保持不變              d．NO2 與N2O5物質(zhì)的量比例保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列4組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物的常見分類方式來分，均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同．
A．CaO、Na2O、CO2、CuO     B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn            D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四組物質(zhì)中類別不同的是：
A
CO2
CO2
；B
Cu
Cu
；C
O2
O2
；D
H2O
H2O
．
（2）從以上物質(zhì)中選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求寫出三個不同的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
①實驗室制氫氣
②氫氣被某單質(zhì)氧化
③碳被某化合物氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）反應(yīng)的影響．
實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
低于
低于
T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
（填字母）．
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
n
3
n
3
mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.08
2.08
．
④若該反應(yīng)在298K、398K時的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
＞
＞
K2（填“＞”“=”“＜”）
⑤對于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是
bd
bd
．
a．其他條件不變，縮小容器體積時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，故平衡將逆向移動
b．絕熱條件下，若測得該體系溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
c．恒容條件下，若容器內(nèi)氣體的密度保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
d．其他條件不變，將容器體積擴大為原來的2倍，則重新平衡時，NH3的平衡濃度將比原平衡濃度的一半還要�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的影響．實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
 
T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
（填字母）．
（3）在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H2和1.2molN2混合于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在2min末時反應(yīng)恰好達平衡，此時生成了0.8mol NH3．計算：（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
①2min內(nèi)以H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率；
 

②該條件下的平衡常數(shù)？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列四種實驗裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）
精英家教網(wǎng)
①用于干燥二氧化硫氣體的裝置有
 
（填字母）．
②裝置B除可用于制取CO2、H2，還可制取
 
、
 
．（寫出兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有
 
．（填字母）
④當(dāng)用A裝置測量CO2氣體體積時，從
 
端進氣，瓶中所盛的液體為
 
（填名稱）當(dāng)用A裝置收集氫氣時從
 
端進氣．
（2）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹霾徽_的是
 
（填序號）．
A．過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體．
B．在試管中放入幾片碎濾紙片，加入幾滴90%的濃硫酸，搗成糊狀，微熱并冷卻后，先滴入幾滴CuSO4溶液，再加入過量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)Cu（OH）2沉淀．加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成．
C．制備硫酸亞鐵晶體時，向廢鐵屑中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體
D．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，稱量操作至少要進行4次．
E．向滴有酚酞的水中加入足量的過氧化鈉可觀察到溶液呈紅色．

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同步練習(xí)冊答案