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若元素原子核外有4個電子層，最外層有2個電子，則滿足該條件的元素共有幾種（　　）
A、7種B、8種C、9種D、10種
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：元素原子核外有4個電子層，則為第四周期元素，根據(jù)元素原子的外圍電子排布分析．
解答： 解：元素原子核外有4個電子層，則為第四周期元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知先排滿4s，再排3d軌道，
所以第四周期元素中最外層為2的元素有4s2、3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s2，共有9種；
故選C．
點評：本題考查了元素的推斷，側(cè)重于元素原子核外電子排布規(guī)律的考查，題目難度不大，注意根據(jù)構(gòu)造原理分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物的名稱是（　　）
A、2，3，3-三甲基丁烷
B、2，3-三甲基丁烷
C、2，2，3-三甲基丁烷
D、2，3-三甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），從平衡狀態(tài)Ⅰ移動到平衡狀態(tài)Ⅱ的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的曲線，此圖表示的變化是（　　）
A、降溫
B、降壓
C、增加PCl5的量
D、增加PCl3的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?Z（g）△H＞0，當(dāng)改變條件時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響描述正確的是（　�。�
A、減小壓強（通過改變?nèi)莘e體積）時，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速變增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、增大壓強（通過改變?nèi)莘e體積）時，Z的物質(zhì)的量濃度增大，X、Y的物質(zhì)的量濃度減小
C、升高溫度時，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D、容積體積不變，再通入一定量的X，平衡正向移動，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙、丙、丁四種金屬．將甲、乙用導(dǎo)線相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出．把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì)．用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出．將甲放入稀鹽酸中有H2析出．已知四種金屬中有一種是銅．根據(jù)以上實驗判斷銅是（　�。�
A、甲B、乙C、丙D、丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2
B、X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C、容器中的密度不再發(fā)生變化
D、單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強到弱的順序為（　�。�
A、Cl2＞I2＞Fe3+＞S
B、Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C、Fe3+＞Cl2＞I2＞S
D、S＞I2＞Fe3+＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)或其主要成分的名稱（或俗名）、化學(xué)式、類別一致的是（　�。�
A、膽礬　CuSO4?5H2O　混合物
B、氖氣　Ne　單質(zhì)
C、燒堿　NaOH　氧化物
D、純堿　NaOH　堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從100mL某種待測濃度的H2SO4溶液中取出25mL，加入10mL 0.5mol?L-1 BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
①得到 BaSO4沉淀多少克？
②待測 H2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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同步練習(xí)冊答案