Question

將3.2克H₂和CO的混合氣體（其密度為相同條件下氧氣密度的1/2），通入一盛有足量Na₂O₂密閉容器中，再通入過量O₂,并用電火花點燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體的質(zhì)量增加了

A．3.2 g                B．4.4 g                C．5.6 g                D．6.4 g 

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：CO與氧氣反應(yīng)：2CO+O₂ =2CO₂，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，固體增加的質(zhì)量為CO的質(zhì)量，氫氣與氧氣反應(yīng)：2H₂+O₂ =2H₂O，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總方程式為：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，則CO和H₂的混合氣共3.2g與足量的Na₂O₂于密閉容器中，通入氧氣用電火花點燃，充分反應(yīng)后，固體增重質(zhì)量是3.2g，故選A。

考點：本題考查混合物的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意從CO₂、H₂O與Na₂O₂生成固體質(zhì)量的變化分析規(guī)律，是解答該題的關(guān)鍵。