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汽車尾氣（含有CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使尾氣充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。

（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。

（2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是              。

（3）控制城市空氣污染源的方法可以有              （填字母）。

    a、開發(fā)氫能源     b、使用電動(dòng)車    c、植樹造林    d、戴上呼吸面具

（1）2NO+2CON2+2CO2

（2）促進(jìn)了SO2轉(zhuǎn)化為SO3，形成酸雨    （3）a、b

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源．汽車尾氣中含有CO和NO等多種污染物．
（1）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣所含的NO從何而來(lái)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
N2+O2
 放電 
.
 
2NO

（2）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個(gè)人催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2．反應(yīng)的方程式是：
2NO+2CO═2CO2+N2
2NO+2CO═2CO2+N2

（3）下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是
①②
①②
（填序號(hào)）
①制定嚴(yán)格的汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，并嚴(yán)格執(zhí)行
②開發(fā)清潔能源汽車，如氫能汽車．太陽(yáng)能汽車等
③市民出行戴防護(hù)面具
④市民大量移居城市郊區(qū)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?豐臺(tái)區(qū)二模）汽車尾氣中含有CO和氮氧化物．治理尾氣的方法是在排氣管上安一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，其中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CO?N2+2CO2．
（1）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=
[CO2]2?[N2]
[NO]2?[CO]2
[CO2]2?[N2]
[NO]2?[CO]2
．
（2）已知：CO（g）+1/2O2（g）=2CO2（g）△H=-283kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
-746
-746
kJ/mol．
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），結(jié)合（2）中信息，下列說(shuō)法正確的是
③④
③④
．
①升高溫度，平衡常數(shù)增大
②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低
③單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N2 和CO2的方向移動(dòng)
（4）下列說(shuō)法正確的是
②③
②③
．
①NO、CO、CO2均為酸性氧化物
②CO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣，在高溫條件下生成的
（5）實(shí)驗(yàn)室可以利用NaOH溶液吸收CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2氣體被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO2溶于水），生成Na2CO3的物質(zhì)的量為
0.05
0.05
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下表是我國(guó)部分城市空氣質(zhì)量周報(bào)，閱讀并回答下列問(wèn)題．
城市 污染指數(shù) 首要污染物 空氣質(zhì)量級(jí)別 城市 污染指數(shù) 首要污染物 空氣質(zhì)量級(jí)別
北京 92 TSP Ⅱ 濟(jì)南 76 TSP Ⅱ
天津 82 TSP Ⅱ 武漢 83 NOx Ⅱ
哈爾濱 96 SOx Ⅱ 重慶 98 TSP Ⅱ
上海 74 NOx Ⅱ 貴陽(yáng) 69 TSP Ⅱ
注：TSP--空氣中的飄塵；NOx--氮的氧化物；SOx--硫的氧化物．
（1）最容易出現(xiàn)酸雨的城市是
 
；為減少酸雨的產(chǎn)生，可采用的措施是
 
．（填序號(hào) ）
①少用煤作燃料                ②采用燃料脫硫技術(shù)
③向已酸化的土壤中加石灰      ④開發(fā)新能源
（2）汽車尾氣（含有CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換器，其作用是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境的無(wú)毒氣體，寫出CO和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；控制城市汽車尾氣對(duì)空氣造成污染的方法是
 
．（填序號(hào) ）
①開發(fā)氫能源     ②使用電動(dòng)車     ③植樹造林     ④戴呼吸面具．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是氮元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：
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（1）根據(jù)A對(duì)應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別，A的摩爾質(zhì)量是
 
，從氮元素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理制取NH3的化學(xué)方程式是
 
．
（3）濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)使用
 
．
（4）汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉(zhuǎn)化裝置，可使CO與NOx反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）合成法制硝酸是以NH3為原料，經(jīng)催化氧化后再用水吸收來(lái)實(shí)現(xiàn)的，若開始時(shí)投入17噸NH3，最后生產(chǎn)出的硝酸為42噸，則硝酸的產(chǎn)率是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒氣體．
（1）汽油在不同空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）時(shí)尾氣的主要成分不同，空/燃比較小時(shí)的有毒氣體主要是
 
（填化學(xué)式）．
（2）人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．
已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．
查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
①一定條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO或NO2均能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因是
 
；NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為
 
kJ?mol-1．
②CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=
 
．對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是
 
（填代號(hào)）．
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