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（4分）NaOH、MgCl2、AlCl3的混合物溶于H2O后，加入0.5mol/L的稀鹽酸溶液，變化如圖，求：

（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是      g。
（2）P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積為     mL。

(2分/空，共4分) (1) 2.6 g  （2）130 mL

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是你熟悉的物質(zhì)O2、HCl、H2O、NaOH、MgCl2
（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是
O2、HCl、H2O
O2、HCl、H2O
；只含離子鍵的是
MgCl2
MgCl2
；
（2）既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是
NaOH
NaOH
；NaOH的電子式為：
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液可能是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2（SO4）3、（NH4）2SO4溶液中的兩種或兩種以上混合而成．取該溶液少許于試管，向其中加入H2SO4，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入H2SO4時(shí)沉淀又完全消失，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中無(wú)氣體產(chǎn)生，則原溶液是由
Al（OH）3溶液
Al（OH）3溶液
 和
NaOH溶液
NaOH溶液
 混合而成．實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)的離子反應(yīng)方程式是
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得懸濁液中逐滴加入1mol?L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：
（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為
Mg（OH）2
Mg（OH）2
；AB段反應(yīng)的離子方程式為
H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
?
（2）Q點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子有
Na+、Mg2+、Al3
Na+、Mg2+、Al3

（3）原混合物AlCl3的質(zhì)量是
2.67
2.67
g，NaOH的質(zhì)量是
5.2
5.2
g?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室通過簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，請(qǐng)你選用下列試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表．
試劑：鎂條、鋁條、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氫硫酸、水、NaOH溶液
實(shí)驗(yàn)方案（只要求填寫選用試劑） （1） （2）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 針對(duì)方程式①②或③
AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液
AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液

試管中先生成白色沉淀
試管中先生成白色沉淀

后白色沉淀消失
后白色沉淀消失
．
針對(duì)方程式④
MgCl2溶液、NaOH溶液
MgCl2溶液、NaOH溶液

試管中有白色沉淀．
試管中有白色沉淀．
．		 溶液由淺黃綠色變成橙黃色
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ①Al3++3OH-═Al（OH）3↓
②Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
結(jié)論 金屬性：Mg＞Al 非金屬性：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)或溶液中，不用任何其他試劑一定不能鑒別的是（　�。�
A、NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4B、HCl NaOH K2SO4 NaHCO3C、溴水 乙醇 苯 四氯化碳D、NaCl CuSO4 KMnO4 FeCl3

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