Question

如圖是氯化鈉晶體的一小部分微觀結(jié)構(gòu)，請回答下列問題
（1）下列有關(guān)氯化鈉的說法中正確的是

 

（可多選）
A．氯化鈉晶體和二氧化碳晶體屬于同種晶體類型
B．氯化鈉溶液可導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
C．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣一般用電解氯化鈉溶液的方法
D．飽和食鹽水可除去氯氣中混有的少量氯化氫
E．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)用到的燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿都是硅酸鹽產(chǎn)品
（2）配制470mL 1mol/L的NaCl溶液需要稱取氯化鈉固體

 

g（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）如果球的大小表示了微粒的大小，則大球表示的是

 

（填微粒的化學(xué)式）
（4）電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

（5）已知離子所帶的電荷越多，離子的半徑越小，則作用力越強(qiáng)，離子晶體的熔點(diǎn)越高．試比較氯化鈉晶體和氯化鉀晶體的熔點(diǎn)，氯化鈉晶體

 

氯化鉀晶體（填＞或＜或=）

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,晶格能的應(yīng)用

專題：

分析：（1）A．氯化鈉晶體是離子晶體，二氧化碳是分子晶體；
B．根據(jù)電解質(zhì)的概念，氯化鈉溶液可導(dǎo)電，說明氯化鈉是電解質(zhì)；
C．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣一般用二氧化錳或高錳酸鉀氧化濃鹽酸的方法；
D．氯氣難溶于飽和食鹽水，而氯化氫易溶于水，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的少量氯化氫；
E．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)用到的燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿都是玻璃器皿，所以都是硅酸鹽產(chǎn)品；
（2）配制470mL溶液時(shí)要用500mL的容量瓶，所以計(jì)算配制470mL 1mol/L的NaCl溶液需要稱取氯化鈉固體的質(zhì)量按500mL計(jì)算，根據(jù)m=CVM計(jì)算；
（3）氯離子的半徑大于鈉離子，據(jù)此判斷；
（4）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣；
（5）鉀離子半徑大于鈉離子，所以氯化鈉的晶格能大于氯化鉀，據(jù)此判斷；

解答： 解：（1）A．氯化鈉晶體是離子晶體，二氧化碳是分子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電解質(zhì)的概念，氯化鈉溶液可導(dǎo)電，說明氯化鈉是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣一般用二氧化錳或高錳酸鉀氧化濃鹽酸的方法，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣難溶于飽和食鹽水，而氯化氫易溶于水，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的少量氯化氫，故D正確；
E．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)用到的燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿都是玻璃器皿，所以都是硅酸鹽產(chǎn)品，故E正確；
故選DE；
（2）配制470mL溶液時(shí)要用500mL的容量瓶，所以計(jì)算配制470mL 1mol/L的NaCl溶液需要稱取氯化鈉固體的質(zhì)量按500mL計(jì)算，所以氯化鈉固體的質(zhì)量=0.5×1×58.5g=29.3g，
故答案為：29.3；
（3）氯離子的半徑大于鈉離子，所以大球表示的是Cl^-，
故答案為：Cl^-；
（4）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，反應(yīng)方程式為2NaCl+2H₂O 

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O 

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（5）鉀離子半徑大于鈉離子，所以氯化鈉的晶格能大于氯化鉀，所以氯化鈉晶體的熔點(diǎn)高于氯化鉀晶體，
故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了氯化鈉的相關(guān)知識(shí)，涉及晶體結(jié)構(gòu)、電解食鹽水、粗鹽提純、溶液配制、半徑大小比較、晶體的性質(zhì)等知識(shí)，難度不大，配制溶液計(jì)算時(shí)注意按容量瓶的體積計(jì)算，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)．