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下列敘述正確的是

A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同

B．某無色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)榈S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，說明原溶液中存在I－

C．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同

D．C、N、S三種單質(zhì)直接與O2反應都能生成兩種氧化物

 

B

【解析】　A項，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，和鹽酸反應生成氯化亞鐵，故錯誤；B項，淀粉遇碘變藍色，淀粉溶液變藍色，說明含有碘單質(zhì)，碘溶于水呈黃色，原溶液呈無色，說明原溶液中不含碘單質(zhì)，所以碘單質(zhì)只能是氯氣和碘離子反應生成的，所以原溶液中含有碘離子，故正確；C項，二氧化碳和二氧化硫與水反應是化合反應且不是氧化還原反應，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，屬于氧化還原反應，所以反應原理不同，故錯誤；D項，碳單質(zhì)直接和氧氣反應能生成一氧化碳和二氧化碳，氮氣直接和氧氣反應只生成一氧化氮，硫和氧氣直接反應只生成二氧化硫，故錯誤。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質(zhì)的量及相關(guān)計算（解析版） 題型：選擇題

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果的濃度為0.2 mol·L－1，當加入等體積0.2 mol·L－1KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，(忽略溶液中少量的H＋和OH－)則反應后混合溶液中K＋的濃度約是

A．0.125 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1

C．0.250 mol·L－1 D．0.450 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學熱化學方程式的正誤判斷及書寫（解析版） 題型：選擇題

已知：

①I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．I2(g)===I2(s) ΔH＝－17.00 kJ/mol

C．固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高

D．1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘分別與氫氣完全反應，前者斷裂的I—I鍵更多

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學水的電離與溶液酸堿性（解析版） 題型：選擇題

如圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是

A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C．圖中T1＜T2

D．XZ線上任意點均有pH＝7

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氯、溴、碘及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

 

(1)雙氧水的結(jié)構(gòu)式為____________；Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是__________(填化學式)。

(2)Ⅱ中反應的離子方程式是_______________________________________。

(3)A的化學式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。

(4)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

①寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2。用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2 的原因：__________________________________________。

(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量NaClO2，其中一份給以適當條件使之變質(zhì)，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2＋的物質(zhì)的量________(填“相同”“不相同”或“無法判斷”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氮氣、氧化物及硝酸（解析版） 題型：實驗題

請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問題。

Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產(chǎn)物的性質(zhì)

(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結(jié)果記錄如下表:

 

酸

實驗結(jié)果

a

濃硫酸

加熱后發(fā)生反應,產(chǎn)生無色刺激性氣體

b

稀硫酸

加熱也不發(fā)生反應

c

濃硝酸

不加熱即發(fā)生反應,產(chǎn)生紅棕色氣體

d

稀硝酸

微熱發(fā)生反應,產(chǎn)生無色氣體

 

①由上表中實驗結(jié)果,四種酸的氧化性由強到弱的順序是　。 

②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應,但若同時通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色。寫出該反應的化學方程式:                    　。 

 (2)先將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個過程中可觀察到的現(xiàn)象包括　　　(填字母)。 

 

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀

B.通入X氣體后溶液無明顯現(xiàn)象

C.通入Y氣體后產(chǎn)生沉淀

D.通入Y氣體后沉淀溶解

E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

由此可得到的結(jié)論是　　　(填字母)。 

A.硝酸的酸性比硫酸強

B.H2SO3的酸性比鹽酸強

C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液

Ⅱ.如圖是某同學探究銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物的實驗裝置圖,請回答下列問題:

 

 (1)寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　。 

(2)已知裝置氣密性良好,請簡述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應生成的氣體產(chǎn)物是NO的操作過程:                                           。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氮氣、氧化物及硝酸（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是

 

選項

W

X

A

鹽酸

Na2CO3溶液

B

稀HNO3

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

O2

Na

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氧化還原規(guī)律（解析版） 題型：選擇題

已知氧化性：Cl2＞＞Fe3＋＞I2，以下實驗的結(jié)論或?qū)嶒灥念A測合理的是

A．往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍色，說明沒有I－

B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色

C．向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍，說明加碘鹽中有

D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有Fe3＋生成

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氣體制備（解析版） 題型：選擇題

利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集相應的氣體，能采用如圖所示裝置的是

A．濃氨水和固體NaOH制NH3

B．過氧化氫溶液和二氧化錳制O2

C．稀硝酸和銅片制NO

D．電石和飽和食鹽水制乙炔

 

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