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已知弱酸的酸式酸根離子在溶液中存在電離平衡和水解平衡．例如：

(1)在溶液中加入溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀，這一反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是__________________，表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式是_____________________．

(2)在溶液中加入溶液，同樣會(huì)產(chǎn)生沉淀，這一反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是__________________，表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式是_____________________．

答案：
解析：

答案：(1)水解使溶液呈酸性，水解使溶液呈現(xiàn)堿性，兩反應(yīng)的水解產(chǎn)物與結(jié)合為，使兩鹽的水解反應(yīng)均向正方向移動(dòng);

(2)水解產(chǎn)生的與電離產(chǎn)生的相互結(jié)合為，使的水解平衡和的電離平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)而得以完成;．

解析：(1)水解使溶液呈酸性，水解使溶液呈現(xiàn)堿性，．兩反應(yīng)的水解產(chǎn)物與結(jié)合為，使兩鹽的水解反應(yīng)均向正方向移動(dòng)．

(2)水解產(chǎn)生的與電離產(chǎn)生的相互結(jié)合為，使的水解平衡和的電離平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)而得以完成．．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?淄博二模）（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請(qǐng)回答相關(guān)問題：
①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時(shí)，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填入離子符號(hào)）：c（
NH4+
NH4+
）＞c（
Cl-
Cl-
）＞c（
OH-
OH-
）＞c（
H+
H+
）
②當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當(dāng)溶液pH=7時(shí)，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH3?H2O）
＞
＞
n（HCl），溶液中c（NH4+）
=
=
c（Cl-）．
（2）已知某弱酸的酸式酸根離子HB-既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，請(qǐng)通過實(shí)驗(yàn)確定HB-離子是電離程度大還是水解程度大？請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)論．
用pH試紙測(cè)NaHB溶液的pH值．
用pH試紙測(cè)NaHB溶液的pH值．
若pH＞7，說明HB-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說明其水解程度小于其電離程度．
若pH＞7，說明HB-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說明其水解程度小于其電離程度．
．

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科目：高中化學(xué) 來源：新課程同步學(xué)案專家伴讀　化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)　魯科版 魯科版 題型：022

判斷鹽溶液的酸堿性

(1)強(qiáng)堿弱酸正鹽：________發(fā)生水解，溶液顯________性．

(2)強(qiáng)酸弱堿正鹽：________發(fā)生水解，溶液顯________性．

(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿正鹽：不發(fā)生水解．

(4)弱酸弱堿正鹽：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子都發(fā)生水解，溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱．

(5)酸式鹽：強(qiáng)酸酸式酸根離子只電離不水解，溶液呈酸性；而弱酸的酸式酸根離子既電離又水解，若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性．

簡言之，“有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解；誰弱誰水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，都弱具體定”．

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科目：高中化學(xué) 來源：淄博二模 題型：問答題

（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請(qǐng)回答相關(guān)問題：
①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時(shí)，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填入離子符號(hào)）：c______＞c______＞c______＞c______
②當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當(dāng)溶液pH=7時(shí)，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH3?H2O）______n（HCl），溶液中c（ NH4+）______c（Cl-）．
（2）已知某弱酸的酸式酸根離子HB-既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，請(qǐng)通過實(shí)驗(yàn)確定HB-離子是電離程度大還是水解程度大？請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)論．____________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年山東省淄博市高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請(qǐng)回答相關(guān)問題：
①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時(shí)，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填入離子符號(hào)）：c______＞c______＞c______＞c______
②當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當(dāng)溶液pH=7時(shí)，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n______n（HCl），溶液中c（ NH4+）______c（Cl-）．
（2）已知某弱酸的酸式酸根離子HB-既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，請(qǐng)通過實(shí)驗(yàn)確定HB-離子是電離程度大還是水解程度大？請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)論．____________．

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