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下列溶液配制實驗的描述完全正確的是(　　)

A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器

C．配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解

D．用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、

玻璃棒、膠頭滴管


答案　C

解析　A項，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B項，應用燒杯、玻璃棒配制該鹽酸溶液；D項，少量筒。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在試管①中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2 g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上。在試管②中加入5 mL Na2CO3飽和溶液，按圖示裝置連接。用酒精燈對試管①加熱，當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時，停止實驗。

請回答下列問題：

（1）寫出試管①中主要反應的化學方程式：_____________________________。

（2）加入濃硫酸的作用是________________________。

（3）試管②中觀察到的現(xiàn)象是________________________。

（4）該實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．1 mol Cl2參加的任何反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA

B．標準狀況下，22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA

C．常溫常壓下，29 g乙基(—C2H5)所含電子數(shù)為13NA

D．0.2 mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應放兩張相同的紙片(　　)

(2)定容時，往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶刻度線1～2 mL時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體(　　)

(2014·新課標全國卷Ⅰ，12D)

(2)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高(　　)

(2014·大綱全國卷，6C)

(3)配制溶液(　　)

(2014·山東理綜，10A)

(4)因為KNO3的溶解度大，所以可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl(　　)

(2014·廣東理綜，9A)

(5)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(　　)

(2014·廣東理綜，9D)

(6)配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流(　　)

(2013·福建理綜，10C)

(7)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小(　　)

(2013·天津理綜，4B)

(8)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(　　)

(2013·山東理綜，11C)

(9)用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(　　)

(2012·天津理綜，4D)

(10)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸鈉溶液(　　)

(2012·福建理綜，6C)

(11)用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸(　　)

(2012·安徽理綜，10B改編)

(12)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(　　)

(2011·江蘇，7B)

(13)定容操作(　　)

(2010·安徽理綜，8B)

(14)配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出(　　)

(2010·山東理綜，14B)

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科目：高中化學 來源： 題型：


20 ℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中錯誤的是(　　)

A．溫度低于20 ℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1

B．20 ℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%

C．20 ℃時，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是飽和溶液

D．20 ℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝ g/100 g水

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科目：高中化學 來源： 題型：


若將6C原子的電子排布式寫成1s22s22p，它違背了(　　)

A．能量守恒定律                    B．能量最低原則

C．泡利不相容原理                  D．洪特規(guī)則

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素基態(tài)原子失去3個電子后，角量子數(shù)為2的軌道半充滿，其原子序數(shù)為(　　)

A．24       B．25       C．26       D．27

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科目：高中化學 來源： 題型：


將SO2分別通入下表所列的溶液中，回答有關問題。

反應物

溴水

酸性

KMnO4

溶液

氫硫酸

(H2S溶液)

滴有酚酞的

NaOH溶液

石蕊

溶液

品紅

溶液

反應

現(xiàn)象

褪色

褪色

有淡黃色

沉淀生成

褪色

變紅

褪色

SO2的

性質(zhì)

還原性

還原性

氧化性

酸性氧化

物的通性

酸性氧化

物的通性

漂白性

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