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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關下列圖像的說法正確的是

A．依據圖a可判斷正反應為放熱反應

B．在圖b中，虛線可表示升高溫度

C．若正反應的ΔH＜0，圖c可表示降低溫度使平衡向逆反應方向移動

D．由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH＞0

A

【解析】

試題分析：升高溫度，逆反應速率比正反應速率變化大，所以平衡逆向移動，正反應放熱，故A正確；升高溫度，平衡移動，轉化率變化，故B錯誤；降低溫度正逆反應速率都減小，故C錯誤；根據圖像，升高溫度，相對分子質量減小，平衡左移，正反應放熱，故D錯誤。

考點：本題考查影響平衡移動的因素。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)

現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。

A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1

B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數與周期數的差為4

E是前四周期中電負性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形。

（2）某同學根據上述信息，所畫的B電子排布圖如圖

違背了 原理。

（3）F位于 族 區(qū)，其基態(tài)原子有 種運動狀態(tài)。

（4）CD3 中心原子的雜化方式為 ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為 。

（5）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為 ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的 。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數，金屬的相對原子質量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物

B.膠體會產生電泳現象是因為膠體吸附帶電離子而顯電性

C.電解質與非電解質的本質區(qū)別是水溶液能否導電

D.離子反應是否能夠發(fā)生要看離子之間能否發(fā)生復分解反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）

在恒溫下，容積為2L的密閉容器中加人1mol N2和X mol H2，發(fā)生反應:N2（g）+3H2（g）2NH3（g），50秒后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，c（NH3）=0．2mol/L，總物質的量為3.6 mol.

（1）該反應的ΔH= kJ·mol－1

（2）該條件下此反應的化學平衡常數的表達式K=________________溫度升高，則K值________。（填“變大”、“變小”或“不變”）．

（3）起始時充入的H2的物質的量X為_____，從反應開始到平衡,用H2的濃度變化表示的反應速率為：_____________。

（4）若起始時加入N2 、H2 、NH3的物質的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分的物質的量與上述平衡相同。

①若維持反應向正方向進行，則起始時c的取值范圍是________________（3分）.

②若c=2 mol，在相同條件下達到平衡時，該反應吸收的熱量為____________ kJ.

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用50 mL 0.55 mol/L鹽酸與50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，測量結果偏高的原因可能是

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應：2A(g)＋B(s)3C(s)＋2D(g)；ΔH>0。下圖所示為正逆反應速率(v)與時間(t)關系的示意圖，

如果在t1時刻改變以下條件：

①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C符合圖示的條件是

A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數據

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

C．根據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇高郵市高一上學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式中，書寫正確的是

A．Na2SO4=2Na＋+SO4－2 B．Ba(OH)2=Ba2++(OH－)2

C．KClO3=K++Cl－+3O2－ D．Fe2(SO4)3＝2Fe3＋+3SO42－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。

據此回答下列問題：

（1）該硫酸的物質的量濃度為 mol/L。

（2）配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸 mL。

（3）配制時必需的玻璃儀器有：

（4）定容時,若加入的水超過刻度線,必須采取的措施是

（5）下列操作對H2SO4的物質的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？

①轉移溶液后，未洗滌燒杯： ；（1分）

②容量瓶用水洗凈后未烘干： ； （1分）

③定容時俯視容量瓶的刻度線： 。（1分）

（6）在配置過程中，下列操作不正確的是(填序號) 。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解.

D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

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