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19．已知食鹽常加入KIO3來補充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為0.12mol．

分析 反應物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，KIO3為氧化劑，KI為還原劑，結合元素化合價的變化解答該題．

解答 解：反應物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為0.12moL，故答案為：0.12．

點評 本題考查學生氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電子轉移和化合價變化之間的關系、化學反應規(guī)律等知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．閱讀材料，回答下列問題．
材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料--泡沫鋁．它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度�。s為0.16～0.5g/cm3），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質材料，近幾年可大批量投放市場．（合金：由金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質．）
（1）下列關于泡沫鋁的說法錯誤的是A．
A．泡沫鋁即是鋁單質泡沫  B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優(yōu)質的建筑材料和輕質材料    D．泡沫鋁可用于飛機制造
（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質B．
A．金屬光澤　　　B．延展性     C．導電性  D．導熱性
（3）Al箔在空氣中受熱熔化，但熔化的Al并不滴落原因是生成的Al2O3的熔點高于Al．
鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜而對鋁起保護作用，但這層氧化膜遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出此氧化膜與鹽酸反應的離子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（5）藥物胃舒平的主要成分Al（OH）3凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用，與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時．可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．寫出Al（OH）3溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．判斷下列過程的熵變的正負（填“＞0”或“＜0”）
（1）溶解少量蔗糖于水中，△S＞0；
（2）純碳和氧氣反應生成 CO（g），△S＞0；
（3）液態(tài)水蒸發(fā)變成水蒸氣，△S＞0；
（4）CaCO3（s）加熱分解生成CaO（s）和CO2（g），△S＞0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在標準狀況下有33.6L H2，下列說法不正確的是（　�。�
A．含有1.5 mol氫氣B．含有9.03×1023個氫分子
C．含有1.204×1024個氫原子D．氣體質量為3g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．硝酸銀溶液中滴入食鹽水：Cl-+Ag+═AgCl↓
D．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH溶液；    
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；              
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是⑥（填序號）．
（2）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①＞②，⑤＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．
①B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應，這種看法是否正確？否（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內．
②在C點，溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說法正確的是BD．
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干、灼燒至質量不變，最終不能得到純凈物的是（　�。�
A．向漂白粉濁液中通入過量的CO2
B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
C．向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2
D．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為CH3OH．
（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?HO2-+H+．常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56 L（標準狀況下）．

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