Question

下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　　）

• A、鎂原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
• B、同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道依次增多
• C、所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
• D、CH₂O和ClO₄^-的中心原子上都含有孤對(duì)電子

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：A、原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，吸收能量；
B、相同能級(jí)所含的原子軌道數(shù)相等；
C、S電子云輪廓圖都是球形，但能層越大，球的半徑越大；
D、CH₂O的中心原子上孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=

1

2

（4-2×1-1×2）=0，ClO₄^-的中心原子上孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=

1

2

（7+1-4×2）=0．

解答： 解：A、鎂原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道都是3個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故C正確；
D、CH₂O的中心原子上孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=

1

2

（4-2×1-1×2）=0，ClO₄^-的中心原子上孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=

1

2

（7+1-4×2）=0，因此都不含孤電子對(duì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電子云、原子核外電子的排布等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，難度一般，注意分子、離子中心原子孤電子對(duì)的計(jì)算方法．．