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下表是100 g某品牌板栗的部分營養(yǎng)成分。 
(1)食物的成分主要有六大營養(yǎng)素，上表中沒有涉及的營養(yǎng)素是____；
(2)假設該板栗中的鈉元素以氯化鈉的形式存在，則100 g該板栗中，氯化鈉的質(zhì)量為____ mg(計算最后結(jié)果精確到0.1，下同)；
(3)假設食物的熱量是由蛋白質(zhì)、糖類、油脂提供的，單位質(zhì)量的蛋白質(zhì)、糖類、油脂完全氧化放熱約為：油脂39.3 kJ/g；蛋白質(zhì)18 kJ/g;糖類15.5 kJ/g，根據(jù)此數(shù)據(jù)計算，理論上100 g該板栗中油脂的質(zhì)量為____g。
(4)維生素C又名抗壞血酸，其結(jié)構(gòu)式如圖，易溶于水，易被氧化，具有酸性。
①寫出它的分子式：________；
②根據(jù)維生素C的性質(zhì)，判斷下列物質(zhì)中能與維生素C反應的是____。
A．氯化鐵溶液 B．氯化鉀 C．氫氧化鈉 D．新制的氫氧化銅懸濁液 E. 碘單質(zhì)
(1)水
(2)11.7
(3)19.0
(4)C6H8O5  ；②AC
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì) 元素編號
A B C D E F G H
氫化物的沸點（℃） -60.7 -33.4 -111.5 100 -87.7 19.54 -84.9 -161.5
最高化合價 +6 +5 +4 +5 +7 +4
最低化合價 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強酸甲；②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是
ACEG
ACEG
（用表中元素編號填寫）．
（2）寫出H的最高價氧化物的電子式：
，比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大小：
r（
S2-
S2-
）＞r（
Cl-
Cl-
）＞r（
O2-
O2-
） （用元素符號表示）
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
ab
ab
．
a．MnO2b．FeCl3　　      c．Na2SO3　　    d．KMnO4
（4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是：
SOCl2+H2O=SO2+2HCl
SOCl2+H2O=SO2+2HCl
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)強酸乙時可用純堿溶液處理尾氣，該反應如下：BD+BD2+Na2CO3=2
NaNO2
NaNO2
+CO2
①橫線上某鹽的化學式應為
NaNO2
NaNO2
；②每產(chǎn)生44.8L（標準狀況）CO2，被吸收尾氣的質(zhì)量是
152
152
g．
（6）請設計一個實驗方案，使得銅和稀的強酸甲反應，得到藍色溶液和氫氣，在答題卡指定位置繪出實驗裝置圖，標出必要的說明即可
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?閘北區(qū)二模）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表所示：
苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
熔點/℃ 122.4 -97 -12.3
沸點/℃ 249 64.3 199.6
密度/g?cm-3 1.2659 0.792 1.0888
水溶性 微溶 互溶 不溶
Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）甲裝置的作用是：
冷凝回流
冷凝回流
；冷卻水從
b
b
 （填“a”或“b”）口進入．
（2）化學小組在實驗中用過量的反應物甲醇，其理由是：
該合成反應是可逆反應，甲醇比苯甲酸價廉，且甲醇沸點低，易損失，增加甲醇投料量提高產(chǎn)率，提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率
該合成反應是可逆反應，甲醇比苯甲酸價廉，且甲醇沸點低，易損失，增加甲醇投料量提高產(chǎn)率，提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率
．
Ⅱ粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制．

（3）試劑1可以是
B
B
（填編號），作用是
洗去苯甲酸甲酯中過量的酸
洗去苯甲酸甲酯中過量的酸
．
A．稀硫酸    B．碳酸鈉溶液    C．乙醇
（4）操作2中，收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在
199.6
199.6
℃左右．
（5）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為
75.3%
75.3%
．
（6）本實驗制得的苯甲酸甲酯的產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是
C
C
（填編號）．
A．蒸餾時從100℃開始收集產(chǎn)品    B．甲醇用量多了
C．制備粗品時苯甲酸被蒸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應和答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
精英家教網(wǎng)
A．海底熱液研究（圖1）處于當今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）Ni2+的核外電子排布式是
 
．
（2）分析下表，銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是
 
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2
銅 746 1958
鋅 906 1733
（3）下列說法正確的是
 
．
A．電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
C．NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D．CO、H2S、HCN都是極性分子
（4）“酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學式為
 
．
（5）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是
 
．在FeS晶胞中，與Fe2+距離相等且最近的S2-圍成的多面體的空間構(gòu)型為
 
．
B．制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離．下面是某化學興趣小組的活動記錄：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
實驗方案：
Ⅰ．溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖3所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m1g．
Ⅲ．冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫（實驗時室溫為10℃）后，進行減壓過濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．
Ⅳ．重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品．
假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計．試回答有關(guān)問題：
（1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=
 
g，其中混有NaCl
 
g．為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水
 
g．
（3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是
 
．該小組同學所用的裝置如圖4所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：
 
．若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學研究性學習小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO溶液，設計如下實驗。實驗室提供的藥品、儀器裝置如下：

藥品：①2% NaOH溶液②稀HCl③稀HSO④飽和KHCO溶液⑤濃HSO⑥CaCO固體⑦KCO粉末

儀器裝置（如圖所示）：

請根據(jù)題目要求完成下列問題：

請按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品。

         分項

內(nèi)容

CO發(fā)生裝置

（隨開隨用，隨關(guān)隨停）

（X）

除雜洗

氣裝置

（Y）

制備產(chǎn)

品裝置

（Z）

選擇的裝置

（填序號）

C

選擇的藥品

（填序號）

①

(2)如何檢驗所選擇的CO發(fā)生裝置（X）的氣密性，請寫出主要操作過程：__________。

（3）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當加入藥品實驗時，X裝置中發(fā)生化學反應的離子方程式為_____________，Y裝置中除去的雜質(zhì)為_________________。

（4）常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO2氣體，其目的是______________。

（5）若要保證Z裝置中不析出晶體（不考慮過飽和溶液問題），NaOH溶液最大濃度不能超過________________%（質(zhì)量分數(shù)）。

附：有關(guān)物質(zhì)在常溫（25 ℃）時的溶解度

化學式

NaCO

NaHCO

NaOH

NaCl

NaSO

溶解度

（g/100 g HO）

21.3

9.60

107

35.8

19.4

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科目：高中化學 來源：浙江省寧波市2010屆高三三模考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)[

元素編號[來源:ZXXK][來源:ZXXK]

A

B

C

D

E

F

G

H

氫化物的沸點（℃）

－60.7

－33.4

－111.5

100

－87.7

19.54

－84.9

－161.5

最高化合價

+6

+5

＋4

 

+5

 

+7

＋4

最低化合價

－2

－3

－4

－2

－3

－1

－1

－4

已知：

①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強酸甲；

②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強酸乙。

請回答：

（1）表中屬于第三周期元素的是        ▲          （用表中元素編號填寫）。

（2）寫出H的最高價氧化物的電子式：　　　▲　　　　，比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。�r(　▲　)＞r(　▲　)＞r(　▲　) （均用實際的元素符號表示）

（3）由表中D元素和氫元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）________▲_________。

a．MnO2　　　    b．FeCl3　　      c．Na2SO3　　    d．KMnO4

（4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是：                    ▲                          。

（5）工業(yè)生產(chǎn)強酸乙時可用純堿溶液處理尾氣，該反應如下：

BD+BD2+Na2CO3=2      ▲　　　+CO2

　①橫線上某鹽的化學式應為　　▲　　　。

　②每產(chǎn)生44.8L（標準狀況）CO2，被吸收尾氣的質(zhì)量是     ▲        g。

（6）請設計一個實驗方案，使得銅和稀的強酸甲反應，得到藍色溶液和氫氣，在答題卡指定位置繪出實驗裝置圖，作出必要的說明即可。

 

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