Question

黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+3C+S

引燃

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
（1）生成物中除了氮氣與二氧化碳外，還有一種物質(zhì)A生成，則A的電子式為

 

，A屬于

 

晶體．
（2）制藥，其氧化物可用于漂白織物和防腐劑，該元素在周期表中的位置是

 

，該元素的原子核外有

 

種不同運動狀態(tài)的電子．
（3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是

 

（用元素符號表示）；
（4）下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有

 

．
A．同條件同濃度溶液pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄    
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價       
D．分解溫度：CH₄＞H₂S．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）由原子守恒可知，A為K₂S，為離子化合物；
（2）C、N、O、S、K中，氧化物可用于漂白織物和防腐劑，為S的氧化物，S的原子核外電子數(shù)為16；
（3）電子層越多，半徑越大；同周期原子序數(shù)大的半徑小；
（4）A．元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則元素的非金屬性越強；
B．亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物；
C．非金屬性強的元素顯示負價，非金屬性弱的則顯示正價；
D．一般來說，元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強．

解答： 解：（1）由原子守恒可知，A為K₂S，只含離子鍵，為離子晶體，其電子式為，故答案為：；離子；
（2）C、N、O、S、K中，氧化物可用于漂白織物和防腐劑，為S的氧化物，S位于第三周期第VIA族，S的原子核外電子數(shù)為16，則有16種不同運動狀態(tài)的電子，
故答案為：第三周期第VIA族；16；
（3）電子層越多，半徑越大；同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑由大到小為K＞S＞C＞N＞O，故答案為：K＞S＞C＞N＞O；
（4）A．Na₂CO₃水解呈堿性，說明H₂CO₃是弱酸，Na₂SO₄不水解，H₂SO₄是強酸，所以H₂SO₄的酸性強于H₂CO₃的，則能說明碳與硫兩元素非金屬性為S＞C，故A選；
B．亞硫酸強于碳酸，說明亞硫酸電離出氫離子的能力強于硫酸，不能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱，故B不選；
C．直接說明S的非金屬性強于C，所以S才顯負價，碳元素顯示正價，故C選；
D．氫化物的穩(wěn)定性順序是CH₄＞H₂S，但S的非金屬性強于碳元素，故D不選；
故答案為：AC．

點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、元素的位置及性質(zhì)、非金屬性的比較等，綜合性較強，注重高頻考點的考查，有利于基礎(chǔ)知識的夯實，題目難度不大．