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4．下列物質(zhì)見(jiàn)光不會(huì)分解的是（　�。�
A．HClOB．NH4ClC．HNO3D．AgNO3

分析 濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見(jiàn)光都易分解；而氯化銨加熱分解，見(jiàn)光不分解，以此來(lái)解答．

解答 解：A．HClO見(jiàn)光分解為HCl與氧氣，故A不選；
B．氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，見(jiàn)光不分解，故B選；
C．硝酸見(jiàn)光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；
D．硝酸銀見(jiàn)光分解Ag、二氧化氮、氧氣，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重物質(zhì)穩(wěn)定性的考查，注意反應(yīng)條件為光照，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在如圖所示的原電池中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B．正極反應(yīng)為 Cu-2e-═Cu2+
C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片D．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中能達(dá)到目的是（　�。�
①只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl-和0.1mol NO3-的溶液；
②只含0.1mol NH4+，0.1mol Ca2+、0.1mol CO32-和0.1mol Cl-的溶液；
③常溫時(shí)，0.5mol•L-1的Ca（OH）2溶液；
④常溫時(shí)，pH=3的含有Cu2+、H+、SO42-的溶液．
A．①④B．④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．盛溴水的錐形瓶中緩慢通入乙烯后質(zhì)量增加了7g，生成1，2-二溴乙烷質(zhì)量為（　�。�
A．94gB．14gC．47gD．7g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在三支試管中分別盛有葡萄糖、蔗糖和淀粉三種溶液，你如何用化學(xué)方法區(qū)分它們？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年10月，科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說(shuō)法正確的是（ ）

A．3.01×1023個(gè)雙氫青蒿素的質(zhì)量為142 g·mol－1

B．雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質(zhì)量比45∶6∶20

C．7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

D．含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿(mǎn)的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．若電解液為L(zhǎng)iAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2$?_{充電}^{放電}$4LiCl+S+SO2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Li為電池的負(fù)極
B．電池的電解液可用LiCl水溶液代替
C．放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極
D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2

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同步練習(xí)冊(cè)答案