Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、等物質的量的氫氧根離子（OH^-）與甲基（-CH₃）所含電子數(shù)相等
• B、鐵、Cu、稀硫酸組成的原電池，當金屬鐵質量減輕5.6g時，產生H₂ 2.24L
• C、16g甲烷分子中含有共價鍵數(shù)目共為4N_A
• D、2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),原子核外電子排布,原電池和電解池的工作原理

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,電化學專題

分析：A．氫氧根離子中含有10個電子，甲基中含有9個電子；
B．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的體積；
C．16g甲烷的物質的量為1mol，1mol甲烷中含有4mol碳氫共價鍵；
D．乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合氣體中含有的碳原子的物質的量．

解答： 解：A．由于氫氧根離子含有10個電子，而甲基中含有9個電子，所以等物質的量的二者含有的電子數(shù)不同，故A錯誤；
B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的體積，故B錯誤；
C．甲烷中含有4個碳氫共價鍵，16g甲烷的物質的量為1mol，含有4mol共價鍵，含有共價鍵數(shù)目共為4N_A，故C正確；
D．2.8g乙烯和丙烯的混合物中含有0.2mol最簡式CH₂，含有0.2mol碳原子，含碳原子的數(shù)目為0.2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，還要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．