Question

一定溫度下，固定容積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C （g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　�。�

• A、混合氣體的密度不變
• B、A的消耗速率與D的生成速率相同
• C、單位時(shí)間內(nèi)有1 mol A生成的同時(shí)，有1 mol C 消耗
• D、混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：A（g）+2B（g）?C （g）+D（g），
A．密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．A的消耗速率為正反應(yīng)速率，D的生成速率也是正反應(yīng)速率，故不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；
C．單位時(shí)間內(nèi)有1 mol A生成為逆反應(yīng)，同時(shí)有1 mol C 消耗也是逆反應(yīng)，故不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．平均分子量=

總質(zhì)量

總物質(zhì)的量

，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會(huì)變，故混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．