Question

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請回答下列問題：

(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________(填元素符號)．

(2)ZW₂的化學(xué)式是________，它在常溫下呈液態(tài)．

(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是________(用化學(xué)方程式表示)．

(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL　1.5 mol/L的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe²⁺和Br^－的物質(zhì)的量之比是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)Cl＜S＜Al

　　(2)SCl₂

　　(3)2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑

　　(4)Be＋2NaOH(濃)Na₂BeO₂＋H₂↑

　　(5)3∶5

　　解析：本題主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及學(xué)生利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷的能力．

　　根據(jù)X是四種元素中原子序數(shù)最小的短周期元素，且X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，知X為Be．又X與W的最外層電子數(shù)和為9，且W是四種元素中原子序數(shù)最大的短周期元素，推斷W為Cl(若W為F，則不能滿足Y可與濃NaOH溶液反應(yīng))；因?yàn)閱钨|(zhì)Y能與濃NaOH溶液反應(yīng)，結(jié)合四種元素中只有兩種金屬元素，所以Y為Al，再根據(jù)Y與Z最外層電子數(shù)之和為9，推斷Z為S．

　　(3)工業(yè)生產(chǎn)Al采用電解熔融Al₂O₃的方法，化學(xué)方程式為：2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑．

　　(4)Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，具有兩性，Be與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Be＋2NaOH(濃)Na₂BeO₂＋H₂↑．

　　(5)根據(jù)還原性強(qiáng)弱順序Fe²⁺＞Br^－，Cl₂完全氧化Fe²⁺，氧化部分Br^－，n(Fe²⁺)＝0.075 mol，設(shè)被氧化的Br^－的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒，則0.1 mol×2＝0.075 mol＋x，x＝0.125 mol，所以被氧化的n(Fe²⁺)∶n(Br^－)＝0.075 mol∶0.125 mol＝3∶5．