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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．若Y的氧化物為兩性氧化物，則Z的一種單質在空氣中易自燃

C．若X的氣態(tài)氫化物與Z的最高價氧化物的水化物能反應，則生成的鹽僅有一種

D．若Y與Z的核電荷數之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點前者低于后者


解析　原子半徑的大小順序應為Y＞Z＞X；若Y的氧化物為兩性氧化物，則Y為Al，X是C，Z是P，P的一種單質白磷在空氣中易自燃；若X是N，則Z是S，NH3和H2SO4生成的鹽可能有兩種：(NH4)2SO4、NH4HSO4；滿足D中條件的X為O，Y為P，Z為Cl，H2O的沸點高于HCl。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某探究活動小組想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學將電極放入6

mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)寫出甲池中發(fā)生的有關電極反應的反應式：

負極_______________________________________________________________，

正極_______________________________________________________________。

(2)寫出乙池中發(fā)生的有關電極反應的反應式：

負極________________________________________________________________，

正極________________________________________________________________。

總反應離子方程式為__________________________________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學均認為“構成原電池的電極材料若是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。

(4)由此實驗，可得到如下哪些結論？________。

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應條件多變，應具體問題具體分析

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科目：高中化學 來源： 題型：


光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為____________________________；

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和

-283.0 kJ·mol-1，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為______________；

(3)COCl2的分解反應為COCl2(g)====Cl2(g)+CO(g)   ΔH=+108 kJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未表示出)：

①計算反應在第8 min時的平衡常數K=__________；

②比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)_____

T(8)(填“<”“>”或“=”)；

③若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=________

___ mol·L-1；

④比較反應物COCl2在5 min～6 min和15 min～16 min時平均反應速率的大小:v(5～6)_____v(15～16)(填“<”“>”或“=”)，原因是______________

_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知一種［H+］=1×10-3 mol·L-1的某酸與一種［OH-］=1×10-3 mol·L-1的某堿等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(   )

A.稀的強堿與濃的強酸反應

B.等物質的量濃度的一元強酸和一元弱堿反應

C.濃的弱酸與稀的強堿溶液反應

D.生成一種強酸弱堿鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是

(　　)

A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W

D．X與H、O元素形成的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99 pm　Y：154 pm　Z：125 pm　W：117 pm，X 、Y、 W位置如圖所示(副族省略)，X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物相互能反應，下列說法正確的是(雙選)(　　)

X

Y

W

A．元素Z處于周期表的陰影位置

B．非金屬性：X>W

C．X與W形成化合物熔點很高，為離子化合物

D．Y、W的最高價氧化物對應的水化物能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


碘與氫氣反應的熱化學方程式如下：

①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是(　　)

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應①的產物比反應②的產物穩(wěn)定

D．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學實驗小組的同學用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置，定量探究濃度對反應速率的影響。

(1)為達到本實驗的目的，其裝置連接順序為a連________，________連________。

(2)連接好裝置后的下一步操作是__________________________________________________________。

(3)錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________________。

(4)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1 mol·L－1硫酸和4 mol·L－1硫酸，該小組同學要測定并記錄的數據如下表：

加入的試劑

H2的體積(相同條件下)

反應時間

反應速率

1 mol·L－1硫酸

10 mL

t1

v1

4 mol·L－1硫酸

10 mL

t2

v2

該小組同學通過實驗得到的結果是：v1小于v2，其定量依據是________。

(5)另有一組同學測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結果如下：

時間(min)

0

1

2

3

4

5

6

7

8

硫酸濃度(mol·L－1)

4.0

3.8

3.5

3.1

2.6

2.2

1.9

1.8

…

請在給定的坐標圖中作出v(H2)－t的圖像。

請解釋0到4 min時該化學反應速率隨時間變化的原因：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(6)除上述實驗方案可定量測定該反應的化學反應速率外，還可能有的實驗測定方法有：__________________________________________________________

__________________________________________________________。(任寫一種)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于芳香烴的敘述正確的是（　�。�

　

A．

其組成的通式是CnH2n﹣6

　

B．

分子中含有苯環(huán)的有機物

　

C．

分子中含有苯環(huán)的碳氫化合物

　

D．

苯及其同系物的總稱

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