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（5分）已知：電解某溶液的化學反應為：高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。，其中C為化合物，D、E為單質(zhì)。

（1）若D、E均為氣體，則其物質(zhì)的量之比為：n(D):n(E)=_____________

（2）若n(D):n(E)=2:1，D與C的稀溶液不反應，濃溶液加熱時反應，寫出該電解反應的離子方程式：______________________________________________________________

（3）若n(D):n(E)= 2:1，D為固態(tài)，D與C的稀溶液、濃溶液常溫時均反應，寫出D與C的稀溶液反應的離子方程式：__________________________________________________

（4）若n(D):n(E)= 4:1，寫出電極反應式：陽極_______________；陰極__________________。

（共5分）（1）1:1（2）2 Cu2++2H2O 高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。4 H++O2↑+Cu↑

（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

（4）4OH--―4e-==2H2O+O2 ；4Ag++4e-_=4Ag

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量．該同學向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分攪拌后將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標準狀況下的氣體VmL．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

若X、 Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應（未配平）：   Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY

請回答：（1）該反應的還原劑的電子式為___________________。

（2）配平上述化學方程式（用化學式表示）：                                             

（3）若某化學反應如下：（未配平）

KX  + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm  + HY + KY

若KXO3和Xm的化學計量數(shù)均為1，則Yn的化學計量數(shù)為____________。

  在下面化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

            

KX  + Yn + H2O  →

（4）已知：在反應中，若氧化反應和還原反應發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。實驗室模擬KXO3的制法如下：

①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學生主張電解裝置用U形管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。

②步驟Ⅰ的陰極電極反應式為（用化學式表示）：_____________________。

③步驟Ⅰ中生成NaYO3的歧化反應的離子方程式為（用化學式表示）： ____________。

④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。已知有2L 3mol/L的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3-離子沉淀至濃度變?yōu)?.1mol/L。（已知Ksp(KYO3)= 0.366，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變 ）、

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科目：高中化學 來源： 題型：

若X、 Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應（未配平）：   Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY

請回答：（1）該反應的還原劑的電子式為___________________。

（2）配平上述化學方程式（用化學式表示）：                                             

（3）若某化學反應如下：（未配平）

KX  + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm  + HY + KY

若KXO3和Xm的化學計量數(shù)均為1，則Yn的化學計量數(shù)為____________。

  在下面化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

           

KX  + Yn + H2O  →

（4）已知：在反應中，若氧化反應和還原反應發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。實驗室模擬KXO3的制法如下：

①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學生主張電解裝置用U形管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。

②步驟Ⅰ的陰極電極反應式為（用化學式表示）：_____________________。

③步驟Ⅰ中生成NaYO3的歧化反應的離子方程式為（用化學式表示）： ____________。

④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。已知有2L 3mol/L的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3-離子沉淀至濃度變?yōu)?.1mol/L。（已知Ksp(KYO3)= 0.366，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變 ）、

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分攪拌后將濾液用圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標準狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是（ ）

 A．黑色粉末X是鐵粉

   B．銅電極連接電源正極

   C．石墨電極上發(fā)生的反應是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

   D．銅的相對原子質(zhì)量的計算式是

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省八市高三3月聯(lián)考理科綜合試卷（化學部分） 題型：選擇題

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分攪拌后將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標準狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是

    A. 黑色粉末X是鐵粉

    B. 銅電極連接電源正極

    C. 石墨電極上發(fā)生的反應是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

       D. 銅的相對原子質(zhì)量的計算式是

 

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