Question

現(xiàn)有反應mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率減小；當減小壓強時，混合體系中A的質(zhì)量分數(shù)增大，則
（1）該反應的正反應是

 

熱反應，且m+n

 

p （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大壓強時，B的質(zhì)量分數(shù)

 

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率

 

．
（3）若加入C（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率

 

．
（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將

 

．
（5）若加入催化劑，該反應的反應熱

 

．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色

 

（填“變淺”、“變深”或“不變”）．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率減小，說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，當減小壓強時，混合體系中A的質(zhì)量分數(shù)增大，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學平衡的影響解答該題．

解答： 解：（1）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率減小，說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，當減小壓強時，混合體系中A的質(zhì)量分數(shù)增大，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，
故答案為：放；＞；
（2）增大壓強時，平衡向著方程式中氣體的計量數(shù)之和增大的反應方向移動，即向著正反應方向移動，則B的質(zhì)量分數(shù)減小，增大壓強正逆反應速率都加快，故答案為：減�。辉龃�；
（3）若加入C（體積不變），相當于增大壓強，即平衡向著正反應方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率，故答案為：增大；
（4）正反應放熱，若降低溫度，平衡正向移動，C的物質(zhì)的量增多，B的物質(zhì)的量減小，所以二者的濃度比值將增大，故答案為：增大；
（5）催化劑對化學平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，該反應的反應熱不變，故答案為：不變；
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，充入氖氣時，平衡不移動，各組分的物質(zhì)的量不變，維持容器體積不變，所以各組分的濃度不變，混合氣體的顏色不變，故答案為：不變；

點評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度不大，注意分析反應的特征為解答該題的關鍵．