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在某稀KNO3和H2SO4的混合液中，KNO3和H2SO4的物質(zhì)的量分別為1 mol和4 mol，再加入1.5 mol Cu，充分反應(yīng)后產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為（    ）

A.11.2 L

B.22.4 L

C.33.6 L

D.介于22.4～33.6 L之間

B

解析：此題從離子方程式入手：

3Cu  +  2NO+8H+====3Cu2++2NO↑+4H2O

 3            2          8

1.5 mol 1 mol  8 mol

H+過量而Cu和NO恰好完全反應(yīng)生成1 mol NO，即標準狀況下22.4 L NO。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

⑴工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程

式是：                                                                     。

不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是                                    

                                                                         。

⑵在一定體積的10 mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實際體積          (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

⑶若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為                                                     。                                                         

⑷將8 g Fe2O3投入到150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68 L H2(標準狀況)，同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為              。      

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