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用Pt電極放置于KOH溶液中，然后分別向兩極通入CO和O2，即可產(chǎn)生電流，下列敘述中正確的是（　�。�
①通入CO的電極為陰極
②通入CO的電極反應(yīng)式為：2CO+O2+4e-═2CO2
③正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
④負(fù)極電極反應(yīng)式為：CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O
⑤電池工作時(shí)溶液中的陽離子向原電池的負(fù)極移動  
⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動．
A、①④⑥B、③④⑥
C、④⑤⑥D、①②③
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：①CO燃料電池中CO失電子為負(fù)極；
②CO燃料電池負(fù)極是CO失電子，堿性條件下生成碳酸根離子；
③正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；
④CO燃料電池負(fù)極是CO失電子，堿性條件下生成碳酸根離子；
⑤⑥原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動．
解答： 解：①CO燃料電池中CO失電子為負(fù)極，故錯(cuò)誤；
②CO燃料電池負(fù)極是CO失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，故錯(cuò)誤；
③堿性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故正確；
④CO燃料電池負(fù)極是CO失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，故正確；
⑤⑥原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，所以⑤錯(cuò)誤，故⑥正確；
故正確的有③④⑥；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度不大，本題中注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷兩極的化學(xué)反應(yīng)，在學(xué)習(xí)中注意積累電子、電流、離子的流向．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)用途的說法中，錯(cuò)誤的是：（　�。�
A、液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
B、在過渡元素中找尋半導(dǎo)體材料
C、考古時(shí)利用l4C測定一些文物的年代
D、SiO2是制造水泥、人造寶石、單晶硅的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示實(shí)驗(yàn)（部分裝置）收集氯氣并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：
（1）A為Cl2的發(fā)生裝置．制取氯氣的化學(xué)方程式為
 
，與之對應(yīng)的A裝置是
 
（填寫裝置的序號）．

（2）利用D中的廣口瓶收集氯氣，試在裝置圖中完善D裝置（將虛線表示的一根或兩根導(dǎo)管改為實(shí)線，也可都不改）
（3）寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）利用D中收集的氯氣進(jìn)行鐵與氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：用坩堝鉗夾持一束細(xì)鐵絲，
 
，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶中．
（5）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在，可供選擇的試劑及儀器為：
試管、膠頭滴管．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管Ⅰ中，滴加
 
．		若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管Ⅱ中，滴加 過量Ba（NO3）2溶液振蕩，靜置．產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管Ⅱ中的上層清液于試管Ⅲ中，滴加
 
．		若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl-
（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL，2mol/L的HCl，配制時(shí)量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為
 
mL稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作
Ⅰ 取少量質(zhì)量的FeCO2固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫
Ⅱ 取少量實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ 向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅
 甲同學(xué)的結(jié)論：4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L．下列敘述不正確的是（　�。�
A、在5 min 內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/（L?min）
B、5 min 時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L
C、該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大
D、5 min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液．下列敘述中正確的是（　　）
A、甲組操作時(shí)，電流計(jì)（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B、乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為   I2+2e-═2I-
C、甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺
D、乙組操作時(shí)，C2做正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

參照反應(yīng)Br2+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量
B、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
①通常情況下，化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能和熱能之間的轉(zhuǎn)化．
②同一化學(xué)反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，反應(yīng)熱的數(shù)值不同．
③反應(yīng)熱通常用Q表示，反應(yīng)放熱時(shí)，Q為負(fù)值，反應(yīng)吸熱時(shí)，Q為正值．
A、只有③B、只有①②
C、只有①③D、全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時(shí)A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A＞B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個(gè)能層，E原子的第一至第四電離能（kj/mol）分別為：578、1 817、2 745、ll 575；E與F能形成原子數(shù)目 比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．
（1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式
 
；用最簡式表示B、C形成合金的組成
 
（用B、C元素符號表示）．該合金的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長為
 
．
（2）C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+空間構(gòu)型不同且都具有對稱性，則[C（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
．[A（NH3）4]2+中A原子軌道的雜化方式為
 
．
（3）含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價(jià)離子中，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個(gè)電子是由硫原子所得，則其電子式為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)測得氣態(tài)無水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度為5．OO g?L-1、氣體摩爾體積為53.4L?mol-1，則此時(shí)Q的組成為（寫化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；   
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)分液漏斗上口的小孔；
H．靜置、分層．
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（各操作的編號字母填寫）：
 
→
 
→
 
→A→
 
→G→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意
 
．
（3）上述G步驟操作的目的是
 
．
（4）能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
 
．

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同步練習(xí)冊答案