Question

下列有關H₂CO₃、CO₂分子的說法正確的是（　　）

• A、CO₂分子是非極性分子，分子中含有非極性鍵
• B、在CO₂與Na₂O₂的反應中，CO₂是還原劑
• C、碳酸分解為CO₂時，斷裂碳酸分子中的2個σ鍵形成了1個π鍵和1個σ鍵
• D、CO₂溶于水只存在電離平衡

Answer 1

分析：A、CO₂分子是直線型分子，所以CO₂分子是非極性分子，CO₂分子中含有2個C=O極性鍵．
B、CO₂與Na₂O₂的反應是氧化還原反應，CO₂既不是氧化劑又不是還原劑，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑．
C、碳酸分解為CO₂時，斷裂碳酸分子中的C-O單鍵鍵與O-H鍵，生成水與二氧化碳，即形成1個π鍵（二氧化碳中C═O中）和1個σ鍵（水中O-H鍵）．
D、CO₂溶于水存在著溶解平衡與化學平衡、電離平衡．

解答：解：A、CO₂分子中含有2個C=O極性鍵，由于是直線型分子，所以CO₂分子是非極性分子，故A錯誤；
B、CO₂與Na₂O₂的反應是氧化還原反應，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，而CO₂既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯誤；
C、碳酸分解為CO₂時，按如下方式斷裂碳酸分子中的2個σ鍵形成了1個π鍵（二氧化碳中C═O中）和1個σ鍵（水中O-H鍵）
：，故C正確；
D、CO₂溶于水存在著溶解平衡CO₂（g）?CO₂（aq）、化學平衡CO₂（aq）+H₂O（l）?H₂CO₃（aq）和電離平衡H₂CO₃（aq）?H⁺（aq）+HCO₃^-（aq），故D錯誤．
故選：C．

點評：考查分子極性、氧化還原反應基本概念、化學鍵與反應原理等，難度中等，注意C選項中反應原理，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個π鍵和1個σ鍵，三鍵含有2個π鍵和1個σ鍵．