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寫出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）NaClO
 

（2）（NH4）2SO4
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，強電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應分步電離，離子團在電離方程式中不能拆開，據(jù)此進行分析解答．
解答： 解：NaClO是強電解質(zhì)NaClO在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaClO═Na++ClO-，
（NH4）2SO4強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的銨根離子和硫酸根離子，（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，
故答案為：NaClO═Na++ClO-；（NH4）2SO4=2NH4++SO42-．
點評：本題考查電離方程式的書寫知識，注意強電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團在電離方程式中不能拆開，強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，碳酸氫鈉電離為該題易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA?H++A2-．回答以下問題：
（1）NaHA溶液
 
（填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”，下同），某二元酸H2B電離方程式是：H2B═H++HB-，HB-?B2-+H+，NaHB溶液
 
．
（2）某溫度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是
 
（填字母）．
A．c（H+）?c（OH-）═1×10-14 mol2/L2            B．c（Na+）+c（K+）═c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                          D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
 
，原因是
 
（用文字和離子方程式說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

附加題
已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃時充分反應達平衡后，Z的濃度為W mol/l，放出熱量b kJ．
①當此容器中起始加入X2 為1mol、Y2 為0.5mol、Z 為1mol時，反應達平衡后Z的濃度
 
W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量為C kJ，則Z的濃度
 
W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關系
 
用代數(shù)式表示）
③若此容器中起始加入X2 為6mol、Y2 為3mol時，反應達平衡后Z的體積分數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
④若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2molX2和1molY2達到平衡后．Y2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關系：
[c(C)]c?[c(D)]d
[c(A)]a?[c(B)]b
=K（為一常數(shù)），K稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有關．現(xiàn)有反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ?mol-1．在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K
 
1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，則：①當x=5.0時，上述平衡向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
 
．
（3）在850℃時，若設x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a
 
b（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若某藥品質(zhì)量約為32.0g，用托盤天平準確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應砝碼的放上或取下．
50 g20 g20 g10 g5 g
     

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科目：高中化學 來源： 題型：

對反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應的逆反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），且m+n
 
p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
將
 
．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色
 
，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色
 
（“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

.取3.40g只含羥基不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00L氧中，點燃使醇完全燃燒．反應后氣體體積減少0.56L．將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80L（所有體積均在標準狀況下測定）．
（1）3.40g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為C
 
mol，H
 
mol，O
 
mol；該醇中C、H、O的原子數(shù)之比為
 
．
（2）由以上比值能否確定該醇的分子式？
 
．其原因是
 
．
（3）如果將該醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制0.4mol?L-1的NaOH標準溶液220mL時有如下步驟：
A 用膠頭滴管加水至溶液凹液面正好與瓶頸刻度線相平
B 天平放好后，游碼撥到零，調(diào)節(jié)螺絲，使指針在標尺中間
C 把容量瓶塞好，反復搖勻，然后注入試劑瓶，貼上標簽
D 在天平上用燒杯正確稱取所需NaOH固體
E 在燒杯中加入適量蒸餾水溶解NaOH
F 直接將蒸餾水緩緩注入容量瓶，直到液面接近刻度線1-2cm處
G 冷卻到室溫，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
H 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，洗滌液注入容量瓶．  回答下列問題：
（1）配制該溶液應選用
 
 mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取
 
 g固體NaOH．
（3）正確的操作順序為
 
→
 
→E→
 
→
 
→F→
 
→
 

（4）若H操作的洗滌液不注入容量瓶，配制的溶液濃度將
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）
（5）若G操作中不冷卻，將溶解后的NaOH溶液直接注入容量瓶，立即定容，可能導致配制溶液的物質(zhì)的量濃度將
 

（6）若NaOH中含有KOH，會使配制溶液的物質(zhì)的量濃度將
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩燒杯中各盛有200mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入的鋁粉質(zhì)量為（　�。�
A、10.8gB、7.2g
C、2.7gD、1.8g

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