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3.某藥物中間體的合成路線(xiàn)如下.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.對(duì)苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B.1mol該中間體最多可與11 molH2反應(yīng)
C.2,5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng)
D.該中間體分子中含有1個(gè)手性碳原子

分析 A.酚羥基不穩(wěn)定,易被氧化;
B.中間體中苯環(huán)、羰基能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng);
C.2,5-二羥基苯乙酮含有酚羥基、醛基、苯環(huán),具有酚、醛和苯的性質(zhì);
D.連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子為手性碳原子.

解答 解:A.酚羥基不穩(wěn)定,易被氧氣氧化,所以對(duì)苯二酚在空氣中不能穩(wěn)定存在,故A錯(cuò)誤;
B.中間體中苯環(huán)、羰基能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol該中間體最多可與11 molH2反應(yīng),故B正確;
C.2,5-二羥基苯乙酮含有酚羥基、醛基、苯環(huán),具有酚、醛和苯的性質(zhì),所以2,5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng),故C正確;
D.連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子為手性碳原子,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,該分子中不含手性碳原子,故D錯(cuò)誤;
故選BC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查酚、醛的性質(zhì),注意酚能和醛發(fā)生縮聚反應(yīng),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列敘述正確的是( 。
A.離子晶體中,只存在離子鍵,不可能存在其它化學(xué)鍵
B.氧族元素(O、S、Se、Te)的氫化物的沸點(diǎn)依次升高
C.NaHSO4、Na2O2晶體中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:1
D.晶體的硬度:金剛石>碳化硅>石英

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最少的是( 。
A.0.1mol NH4ClB.0.1 mol N2
C.1.204×1022個(gè)CO(NH22D.0.2mol NH3•H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.某 小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和(NH42SO4溶液為原料,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)和操作后,合成了淺藍(lán)綠色晶體X.為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn). 

Ⅰ.結(jié)晶水的測(cè)定:稱(chēng)取7.84g淺藍(lán)綠晶體,加熱至100℃失去結(jié)晶水,冷卻至室溫后,稱(chēng)重,質(zhì)量為5.68g.
Ⅱ.NH4+的測(cè)定:將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入氮?dú),?0.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣.蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用2mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的硫酸,到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mLNaOH溶液.
Ⅲ.鐵元素的測(cè)定:將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三頸瓶中的物質(zhì)全部倒入錐形瓶中,向其中加入適量3%H2O2的溶液,充分振蕩后濾出沉淀,洗凈、干燥、灼燒后,測(cè)得其質(zhì)量為1.6g.回答下列問(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)I中,不可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器是AD(填正確答案標(biāo)號(hào))
A.燒杯          B.鐵架臺(tái)(帶鐵圈)          C.坩堝          D.蒸發(fā)皿       E.酒精燈        F.干燥器                     G.托盤(pán)天平
(2)在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,通入氮?dú)獾哪康氖菍⑷芤褐械陌比空舫觯?br />(3)在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的硫酸時(shí),應(yīng)使用堿式滴定管;可使用的指示劑為酚酞(或甲基紅);若在滴加氫氧化鈉溶液時(shí)有少量待測(cè)液濺出,會(huì)使測(cè)量值偏大.
(4)在實(shí)驗(yàn)中,檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中,滴入1-2滴稀硝酸,再滴入硝酸鋇溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗凈
(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該淺藍(lán)綠晶體的化學(xué)式為FeSO4•(NH42 SO4•6H2O 或(NH42Fe(SO42•6H2O,三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NH4++Fe2++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列敘述中正確的是(  )
A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),其他條件不變時(shí)充入N2,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B.常溫下,2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
C.向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(O{H}^{-})}$的值變小
D.電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽(yáng)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列敘述正確的是( 。
A.光纖通信使用的光纜主要成分是Si,太陽(yáng)能電池使用的材料主要是SiO2
B.點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生產(chǎn)SO3
C.海水中含有溴元素,只進(jìn)行物理變化就可以得到溴單質(zhì)
D.“地溝油”禁止使用,但可以用來(lái)制取肥皂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列各種冶煉方法中,可制得相應(yīng)金屬的為( 。
A.氫氣還原氧化鎂B.加熱碳酸鈣C.CO還原氧化鐵D.電解飽和食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示:
陽(yáng)離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO42-、OH-
圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極.接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了8g.常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2.據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8L.
(2)B溶液中的溶質(zhì)為CuSO4.電解后,乙燒杯中溶液的pH=0. 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊試液,d極(填寫(xiě)“c”或“d”)先變紅.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.根據(jù)如圖所示的化學(xué)反應(yīng)框圖解題.

(1)單質(zhì)F是H2,溶液H中所含的主要離子是Na+、AlO2-、OH-
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C+L→F+E:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,B→F+H:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
E+Cl2→G:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,D→H:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.

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