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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8升氧氣含有n個(gè)氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A、
n
8
B、
n
16
C、16n
D、8n
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8L氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8L氧氣的物質(zhì)的量為
2.8L
22.4L/mol
=
1
8
mol，
所以
1
8
mol×NA=n，
解得：NA=8nmol-1，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，難度不大，注意公式運(yùn)用，明確體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度是定值，不改變
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O?CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述或操作正確的是（　�。�
A、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性
B、濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗
C、稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌
D、濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（　�。�
反應(yīng)條件：①鋅粒 ②鋅片 ③鋅粉 ④5%鹽酸 ⑤10%鹽酸 ⑥15%鹽酸 ⑦加熱 ⑧用冷水冷卻 ⑨不斷振蕩 ⑩迅速混合后靜置．
A、③⑥⑦⑨B、③⑤⑦⑨
C、①④⑧⑩D、②⑥⑦⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下現(xiàn)象說(shuō)明是化學(xué)腐蝕的是（　�。�
A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B、生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹
C、鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D、純鋁制品擦亮后，幾天后表面又變暗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用分液漏斗分離的混合物是（　�。�
A、液溴和四氯化碳
B、甘油和乙酸
C、生石灰和乙醇溶液
D、苯和蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行

（1）上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 

（2）①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
，若溫度升高，平衡常數(shù)數(shù)值將
 
（填增大、減小或不變）
②乙苯與CO2在固定體積的容器中反應(yīng)下列敘述不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a．體系的密度不再改變      b．體系的壓強(qiáng)不再改變
c．c（CO2）=c（CO）    d．消耗1molCO2同時(shí)生成1molH2O      e．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實(shí)驗(yàn)I在T1℃，0.3MPa，而實(shí)驗(yàn)II、III分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件；乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．

①實(shí)驗(yàn)I乙苯在0-50min時(shí)的反應(yīng)速率為
 

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變條件的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？
 
．
（2）圖中△H=
 
 kJ?mol-1；
（3）反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol?L-1?min-1，則v（O2）=
 
mol?L-1?min-1、v（SO3）=
 
mol?L-1?min-1；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，計(jì)算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用序號(hào)填空：
（1）有下列六種物質(zhì)：①NaOH晶體②鍺晶體③P4O6晶體④CaF2晶體⑤硫（S8）晶體⑥碳化硅晶體．其中屬于離子晶體的是
 
，屬于分子晶體的是
 
，屬于原子晶體的是
 
．
（2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中屬于極性分子的是
 
．
（3）有下列分子或離子：SO3、H2O、SO32-、CO32-，其中VSEPR模型為平面三角形的是
 
，中心原子的雜化軌道類(lèi)型屬于sp3雜化的是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），已知部分離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
則KCl、MgO、CaO、TiN四種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是
 
．
其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周?chē)退钹徑业染嚯x的Mg2+有
 
個(gè)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案