Question

5．用0.2mol/L Na₂SO₃溶液32mL，還原含2×10^-3 mol X₂O₇^2-的溶液，過量的Na₂SO₃用0.1mol/L KMnO₄酸性溶液氧化（其中KMnO₄被還原成Mn²⁺），共消耗KMnO₄溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（　�。�

• A． +3
• B． +4
• C． +5
• D． 0

Answer 1

分析 Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，S元素化合價由+4價升高為+6價；
KMnO₄發(fā)生還原反應，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，X₂O₇^2-中X元素發(fā)生還原反應，令X元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉移守恒計算a的值．

解答 解：已知：n（Na₂SO₃）=0.2mol/L×0.032L=0.0064mol，n（X₂O₇^2-）=2×10^-3mol，n（KMnO₄）=0.0016L×0.1mol=0.00016mol，
Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，S元素化合價由+4價升高為+6價；
KMnO₄發(fā)生還原反應，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，X₂O₇^2-中X元素發(fā)生還原反應，令X元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，
則0.0064mol×（6-4）=0.00016mol×（7-2）+2×10^-3mol×2×（6-a），
a=3，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應概念等，難度中等，表示出得失數(shù)目是解題關鍵，熟練掌握電子轉移守恒思想的運用．