Question

下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是（ ）
A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
B．堿性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
C．離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞O^2-
D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S

Answer 1

【答案】分析：A、原子的得電子能力越強(qiáng)，則原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸的酸性越強(qiáng)；
B、原子的失電子能力越強(qiáng)，則原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿的堿性越強(qiáng)；
C、核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)越大半徑越��；
D、原子的得電子能力越強(qiáng)則氫化物越穩(wěn)定．
解答：解：A、原子的得電子能力Cl＞S＞P，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?br />HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正確；
B、原子的失電子能力Ca＞Mg＞Al，則它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?br />Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正確；
C、Na⁺、Mg²⁺、O^2-核外電子數(shù)相同，均為10，Na⁺＞Mg²⁺＞O^2-質(zhì)子數(shù)分別為11、12、8，核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，所以半徑大小順序?yàn)椋篛^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故C錯(cuò)誤；
D、原子的得電子能力F＞Cl＞S，原子的得電子能力越強(qiáng)則氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S，
故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生同周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答．